Question

1．某CuCl₂溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如图所示．据此推断：
（1）实验时ab段能观察到的现象是生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
（2）原溶液中是否有盐酸？是（填“是”或“否”），理由是加入碱以后，没有立即生成沉淀．
（3）加入的碱可能是氢氧化钡吗？不可能（填“可能”或“不可能”），理由是加入0.2mol的碱，只生成了0.1mol的Cu（OH）₂沉淀．

Answer 1

分析 Oa段没有沉淀生成，说明含有HCl，发生酸碱中和反应，ab段生成沉淀为Cu（OH）₂．加入0.2mol碱时生成0.1mol Cu（OH）₂，根据氢氧根离子守恒可知不可能为氢氧化钡．

解答 解：（1）Oa段没有沉淀生成，说明含有HCl，发生酸碱中和反应，ab段生成沉淀为Cu（OH）₂，观察到的现象为：生成蓝色沉淀，反应离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案为：生成蓝色沉淀；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（2）由图可知，加入碱以后，没有立即生成沉淀，说明原溶液中含有盐酸，
故答案为：是；加入碱以后，没有立即生成沉淀；
（3）由图可知，加入0.2mol碱时生成0.1mol Cu（OH）₂，根据氢氧根离子守恒可知不可能为氢氧化钡，
故答案为：不可能；加入0.2mol的碱，只生成了0.1mol的Cu（OH）₂沉淀．

点评 本题以化学反应图象为载体，考查学生对图象、数据的分析能力，熟练掌握元素化合物知识，明确各阶段发生的反应．