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    17．屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（　　）
    A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物
    C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面

    分析 有机物中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

    解答 解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O2，故A错误；
    B．不含苯环，不属于芳香族化合物，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生取代反应，故C正确；
    D．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是（　　）
    选项　　　　现象或事实　　　　解释
    ANa可用于与TiCl4反应得3D打印飞机钛构件所需的原料Ti粉Na具有强还原性
    　　B明矾可用作净水明矾能杀菌消毒
    　　C　　SO2可用于漂白纸浆　　SO2具有强氧化性
    　　D　　SiO2可用于制造光导纤维　　SiO2具有导电性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是（　　）
    A．乙烯B．甲苯C．硝基苯D．甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
    B．0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
    C．25℃时，水电离出的c（H+）=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、S2-
    D．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SC2等有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇，已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
    a．使用催化剂；    b．降低反应温度；
    c．增大体系压强；  d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
    ③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡向左（填“向左”“不”或“想右”）移动
    （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
    （5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为6.2×10-4mol/L．用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成，它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
    ①写出下列物质的化学式：CNaOH，ENaAlO2．
    ②写出A与F反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图①是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[v（NO）]的实验装置图．试回答下列问题：
    （1）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）测定铜和稀硝酸反应速率[v（NO）]，本实验需要记录的实验数据为：NO的体积、反应时间．
    （3）实验前怎样检验装置的气密性关闭分液漏斗盖b和活塞a，从U形管长管处置水至管长管中液面高于短管中液面，过一会，若液面差保持不变，则装置气密性良好．
    （4）为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？打开分液漏斗盖b和活塞a，从U形管右端注入稀硝酸至排尽左端空气，关闭活塞a后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始记录时间．
    （5）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图②所示．则：
    ①a→b，v（NO）变化的主要原因是：铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快．
    ②b→c，v（NO）变化的主要原因是：反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c（HNO3）降低，反应速率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 
    ②SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O 
    ⑤Ag++Cl-═AgCl↓
    A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（　　）
    ①苯酚溶液加热变澄清  
    ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水．
    ③苯酚可与FeCl3反应  
    ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀 
    ⑤苯酚能使石蕊溶液变红色 
    ⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3．
    A．②⑤⑥B．①②⑤C．③④⑥D．③④⑤

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