精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(10分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:


回答下列问题:

(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲是      

(2)上述生产流程中加入Fe屑的目的是                           ,检验副产品甲是否变质的实验方法是                                                       

(3)上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质,可加入          溶解后除去。

(4)最近,用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式                                                            

 

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

[化学-选修化学与技术]金属钛(Tl)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”.常温下,钛的化学活性很小,仅能与氧气、氢氟酸等几种物质起反应.但在较高温度下,钛可与多种单质和化合物发生反应.以钛铁矿(主要成分FeTlO2,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:
精英家教网
请回答下列问题:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TlOSO4,无气体生成,副产品甲是
 

(2)上述生产流程中加入Fe的目的是
 
,检验副产品甲是否变质的实验方法是
 

(3)上述生产流程中所得一的金属钛中混有少量杂质,可加入
 
溶解后除去.
(4)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找到了冶炼钛的新工艺,它可以用熔融法直接电解中间产品乙制取金属法.精英家教网
①直接电解法(剑桥法)生产钛是种较先进的方法,电解质为熔融的氧化钙,原理如图所示;在阴极,被还原的Ca进一步还原TlO2获得钛,可能发生的反应或电极反应为
 

②SOM技术是一种绿色环保先进技术,阳极用金属陶瓷,并用固体氧离子隔膜将两 极产物隔开,只允许氧离子通过,在电解过程中阳极通入某种还原性气体,可防止CO、CO2污染物产生,通入的气体若是单质,可以是
 
,则阳极发生的电极反应式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编-铁铜及其化合物(1) 题型:058

金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高、新科技材料,被誉为“未来金属”,钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料.以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)及少量的Fe2O3]制取TiO2及Ti的工业生产流程如下:

回答下列问题:

(1)写出步骤③反应的离子方程式________;

(2)上述制备TiO2的过程中,可以利用的副产品是________,检验副产品是否变质的实验方法是________

(3)上述制备Ti的步骤⑤中充入Ar的目的是________

(4)最新研究用惰性电极直接电解熔融TiO2制取金属钛获得成功.写出电解TiO2制取金属钛的化学方程式________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下:

回答下列问题:

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲是      

⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是       ,检验副产品甲是否变质的实验方法是

      

⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质,可加入      溶解后除去。

⑷ 最近,用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式

       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省高三上学期第三次教学质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下,回答下列问题:

(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲俗称“绿矾”其化学式是________________。

(2)上述生产流程中加入Fe屑的目的是                   (用离子方程式表示),检验副产品甲是否变质的实验方法是                                            

(3)上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质,可加入      溶解后除去。

(4)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。

氢氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当pH等于_________时,Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,写出该反应的离子方程式:__________________________________________________________________

(5)Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应控制的反应条件是__________________________

(6)在800--1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如图所示。图中b是电源的______极,阴极的电极反应式________________。

 

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案