Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（　　）

• A、在标准状况下，2.24L氮气含有共用电子对数的0.5N_A
• B、22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6N_A
• C、4.6g甲醇和二甲醚（CH₃-O-CH₃）的混合物中所含分子数等于0.1N_A
• D、含Al³⁺数目为0.1N_A的硝酸铝溶液中，NO₃^-个数大于0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

V

Vm

和Cl₂的结构来判断；
B、根据n=

m

M

并结合铁元素反应后的价态来分析；
C、用极值法来计算；
D、Al³⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解．

解答： 解：A、氯气的物质的量n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，而1molCl₂中含1mol共用电子对，故0.1mol氯气中含0.1mol共用电子对，故A错误；
B、铁粉的物质的量n=

m

M

=

22.4g

56g/mol

=0.4mol，如果反应后铁元素的价态变为+2价，则转移的电子为0.8mol；如果反应后铁元素的价态变为+3价，则转移的电子为1.2mol，故反应后转移的电子数介于0.8～1.2mol，故B错误；
C、用极值法来计算：假设4.6g全为甲醇，则物质的量n=

m

M

=

4.6g

32g/mol

=0.14mol，假设4.6g全为二甲醚，则物质的量n=

m

M

=

4.6g

46g/mol

=0.1mol，故当是两者的混合物时，分子数介于0.14N_A～0.1N_A，故C错误；
D、Al³⁺是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故含Al³⁺数目为0.1N_A的硝酸铝溶液中，Al³⁺的本来的实际数目大于0.1N_A，根据硝酸铝的化学式可知，NO₃^-个数大于0.3N_A．故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．