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    13．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
    B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
    C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
    D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

    分析 A．铵根易水解；
    B．Mg与H2SO4反应生成Mg2+，故1molMg参与反应转移2mol电子；
    C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol；
    D．H2+I2=2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA

    解答 解：A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；
    B．n（Mg）=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；
    C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；
    D．H2+I2=2HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol任何气体的体积为22.4L．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A．肉制品中添加适量的亚硝酸钠亚硝酸钠有防腐的作用
    B．液氨常用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热
    C．利用静电除尘装置除去粉尘胶体粒子带电
    D．Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化吸收大量的热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
    B．0.1mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子数为3.8NA
    C．足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA
    D．50mL12mol•L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SB．S2-的结构示意图：
    C．过氧化氢的电子式：H+H+D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（　　）
    A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
    B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
    C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
    D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图．（某些反应条件省略）

    已知：
    i．RCHO+R′-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$+H2O

    ii．RMgX+→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$
    iii．
    回答下列问题：
    （1）A中的官能团名称是羰基、碳碳双键．
    （2）反应②的化学方程式是$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$+H2O．
    （3）反应③中试剂E的结构简式是CH2=CHCH2CH2CH2MgX．
    （4）反应④的另一种产物是HI．
    （5）F的结构简式是（CH3）2CuLi．
    （6）G的电子式是H：H．
    （7）D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种．
    a．能发生银镜反应b．结构为六元环状c．环上有3种氢原子
    （8）以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100℃、2h或90℃、5h．

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．
    （3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
     温度/℃ 3035 40 45  50
     TiO2•xH2O转化率/% 92 95 97 93 88
    分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率．
    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为4．
    （5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？c（PO43-）=$\frac{1.3×1{0}^{22}}{1×1{0}^{-5}}$=1.0×10-17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（$\frac{0.02mol/L}{2}$）3×（1.0×10-17mol/L）2=1.69×10-40＜Ksp=1.0×10-24，则无沉淀生成（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24
    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+H2O+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为13．
    （2）B的名称为2-硝基甲苯或邻硝基甲苯．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式．
    a．苯环上只有两个取代基且互为邻位    b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
    （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代．
    （4）写出⑥的化学反应方程式：，该步反应的主要目的是保护氨基．
    （5）写出⑧的反应试剂和条件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能团的名称为羧基．
    （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．
    …$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标化合物

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