Question

8．工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═?AlO₂^-+2H₂O．
（4）Na₂CO₃俗称纯碱，属于离子化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是氯化钠、二氧化碳、氨气．

Answer 1

分析 （1）CO₂属于非电解质，是共价化合物，各原子满足8电子结构；过量CO₂与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀；
（2）根据反应物中的元素可知，氧、氟元素位置相邻，则利用非金属性强弱的判断方法来解答；
（3）根据反应物中铝与钠元素同周期，且氢氧化钠能与氢氧化铝反应来解答；
（4）根据物质的构成微粒来分析晶体类型，根据侯氏制碱法来分析工业制取纯碱的原料．

解答 解：（1）CO₂属于非电解质，是共价化合物，各原子满足8电子结构，其电子式为：；过量CO₂与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，其反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
故答案为：；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（2）该反应中的物质含有的元素有Al、O、H、F、Na、C，只有O、F元素相邻，因F的非金属性最强，则没有正价，也就没有最高价氧化物对应水化物，它们也不与酸反应，但可以利用气态氢化物的稳定性和单质与氢气反应的难易来判断O、F非金属性的强弱，
故答案为：ac；
（3）符合元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间只有Na、Al，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）因碳酸钠的构成微粒为离子，则碳酸钠的固体属于离子晶体，工业制纯碱是用氯化钠、二氧化碳和氨气反应，则原料为氯化钠、二氧化碳和氨气，
故答案为：离子；氯化钠、二氧化碳、氨气．

点评 本题考查的知识点较多，学生应注重归纳非金属性强弱的比较方法、物质之间的反应、化学用语的使用、晶体类型的判断方法等来解答即可．