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12.咖啡酸可用作化学原料的中间体,其结构如图.下列关于咖啡酸的说法中不正确的是(  )
A.能发生加聚反应
B.能与碳酸钠溶液反应
C.1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应
D.1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应

分析 有机物含有酚羟基,可发生取代、氧化和显色反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚以及氧化反应,含有羧基,具有酸性,可发生取代反应.

解答 解:A.含有碳碳双键,可发生加聚反应,故A正确;
B.含有羧基,具有酸性,可与碳酸钠溶液反应,故B正确;
C.有机物中含有2个酚羟基和1个羧基,都具有酸性,则1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应,故C正确;
D.有机物中含有2个酚羟基,可被取代的H原子共有3个,分子中含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,在1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应,故D错误.
故选D.

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重于考查学生化学知识的应用能力,题目难度不大,注意把握有机物官能团的性质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )

A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1

C.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.向容积固定的容器甲和带有活塞的定压容器乙中分别通入2mol SO2和1mol O2(如下图),若开始通气时两容器的体积相同,在相同温度下反应,一段时间后,反应达到平衡.则下列说法正确的是(  )
A.平衡时,两容器内SO3的浓度必定相等
B.平衡时,混合气体中的SO3的体积分数甲比乙高
C.SO2的转化率乙容器内比甲容器内高
D.反应后的相同时间内,甲容器中的反应速率大

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.完成下列3道小题,
(1)1.5mol CO2的质量是66g,在标准状况下的体积为33.6L,所含氧原子的数目为3NA
(2)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为1:2,碳原子和氧原子的个数比为3:4,该混合气体的摩尔质量为$\frac{100}{3}$mol/L.
(3)向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:
①原混合物中Na2SO4的物质的量浓度;
②在标准状况下产生气体的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g)△H<0,平衡时生成1.5molZ.下列说法不正确的是(  )
A.增大压强或降低温度,平衡常数K都增大
B.其它条件相同,向容器中只加入2molZ,能建立完全相同的平衡状态
C.平衡时,平衡常数K=36a(mol/L)-1
D.某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol,1mol和1.1mol,反应正向进行

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应是氧化还原反应,但不属于四大基本反应类型的是(  )
A.4NH3+5O2═4NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法中,错误的是(  )
A.2molHB.1mol H2OC.4mol e-D.0.5mol 小米

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.(1)现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,装置是某同学转移溶液的示意图
①图中的错误是没用玻璃棒引流.除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管.
②根据计算得知,所需NaOH的质量为2.0g
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解并冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处.
(2)出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第E步观察液面时俯视偏高;
B.没有进行操作步骤 C 中的冷却偏高;
C.在第A步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低.
(3)今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液.
a.配制过程中应当使用500mL的容量瓶.
b.需要量取27.8mL的浓硫酸.
c.选用50mL的量筒(10mL、25mL、50mL、100mL)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式正确的是(  )
A.大理石与醋酸反应制取二氧化碳:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热:CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$

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