下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水.出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向NH4HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热:NH4++OH- △ . NH3↑+H2OC.将过量二氧化硫气体通入氨水中:SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、向NaHCO₃ 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B、向NH₄HCO₃ 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

C、将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO₂+NH₃?H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺

D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+3NO₃^-═Ag⁺+NO↑+H₂O

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；
B．加过量NaOH 溶液并加热，漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
C．反应生成亚硫酸氢铵；
D．电子不守恒．

解答： 解：A．向NaHCO₃ 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的离子反应为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A错误；
B．向NH₄HCO₃ 溶液中加过量NaOH 溶液并加热的离子反应为HCO₃^-+NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．将过量二氧化硫气体通入氨水中的离子反应为SO₂+NH₃?H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺，故C正确；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料．
（1）以甲烷和水为原料可制取甲醇．
①CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
则CH₄（g）+H₂O?CH₃OH（g）+H₂（g）△H=

kJ?mol^-1
（2）用甲烷催化还原NO_x为N₂可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式

．
（3）一定条件下，反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）可以制取合成氨的原料气H₂．将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度的关系如图1．已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H₂表示的反应速率v（H₂）=

；该温度时的平衡常数K=

，该反应的△H

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）某化学小组设计如图2装置进行饱和NaCl溶液电解实验．
请回答下列问题：
已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0mol?L^-1的KOH溶液．标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c（K₂CO₃）

c（KHCO₃）（填“＜”、“＞”或“=”）：最多能产生标准状况氯气的体积为

L．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

硒被科学家称为人体微量元素中的抗癌之王，硒（₃₄Se）和碲（₅₂Te）都是非常重要的非金属元素，工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：

物理性质	熔点	沸点	升华	溶解性
SeO₂	340℃	684℃	315℃	易溶于水
TeO₂	733℃	1260℃	450℃	微溶于水

（1）Se在元素周期表中的位置是

．
（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是

．
（3）废气的主要成分是

；废渣I的主要成分是

．
（4）步骤 ③中主要反应的化学方程式是

；步骤⑥反应的化学方程式是

．
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合液，且在混合液中五种离子的物质的量浓度均为 5mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

A、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

B、Fe²⁺、H⁺、Br^-、NO₃^-、Cl^-

C、Ca²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-

D、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO₃	C₆H₅ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	H₂O	电石	KMnO₄	乙炔具有还原性
D	盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃	非金属性：Cl＞C＞Si

A、A

B、B

C、C

D、D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸	均冒气泡	两者均能与盐酸反应
B	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃?H₂O能大量共存
C	把SO₂通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO₂具有漂白性
D	将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡	产生爆鸣声	铁与水在高温下发生反应

A、A

B、B

C、C

D、D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8kJ/mol
NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=

kJ/mol．
（2）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	H₂O	CO	CO	H₂	达到平衡所需时间/min
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v（CO₂）表示的反应速率为

，此温度下的平衡常数为

，温度升高时平衡常数会

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H₂O（g）、1mol CO、1mol CO₂和 2molH₂，若要使反应在开始时

进行．（填“正向”、“逆向”）
③若a=2，b=1，则c=

，达平衡时实验组②中H₂O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α₂ （H₂O）

α₃ （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前同学预测：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：

．
（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若计划在0.1mol?L^-1　FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为

．
②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺反应的产物的存在以获取证据．你认为可选

滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现

色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为

．
（3）甲同学分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为该同学梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成

（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成

．
②实际上Fe²⁺还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：

，相关反应的离子方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

30gFe与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2LNO气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是：

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学