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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、向NH4HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-═Ag++NO↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；
    B．加过量NaOH 溶液并加热，漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
    C．反应生成亚硫酸氢铵；
    D．电子不守恒．
    解答： 解：A．向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
    B．向NH4HCO3 溶液中加过量NaOH 溶液并加热的离子反应为HCO3-+NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O+CO32-，故B错误；
    C．将过量二氧化硫气体通入氨水中的离子反应为SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料．
    （1）以甲烷和水为原料可制取甲醇．
    ①CH4（g）+H2O?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    则CH4（g）+H2O?CH3OH（g）+H2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （3）一定条件下，反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）可以制取合成氨的原料气H2．将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图1．已知100℃时达到平衡所需的时间是5min，则用H2表示的反应速率v（H2）=
     
    ；该温度时的平衡常数K=
     
    ，该反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）某化学小组设计如图2装置进行饱和NaCl溶液电解实验．
    请回答下列问题：
    已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0mol?L-1的KOH溶液．标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c（K2CO3）
     
    c（KHCO3）（填“＜”、“＞”或“=”）：最多能产生标准状况氯气的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硒被科学家称为人体微量元素中的抗癌之王，硒（34Se）和碲（52Te）都是非常重要的非金属元素，工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：

    物理性质熔点沸点升华溶解性
    SeO2340℃684℃315℃易溶于水
    TeO2733℃1260℃450℃微溶于水
    （1）Se在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是
     
    ．
    （3）废气的主要成分是
     
    ；废渣I的主要成分是
     
    ．
    （4）步骤 ③中主要反应的化学方程式是
     
    ；步骤⑥反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合液，且在混合液中五种离子的物质的量浓度均为 5mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
    B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
    C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
    D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
    ①②③实验结论
    A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性
    D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
     选项 实验操作 现象结论 
     A 向苏打和小苏打溶液中分别加入足量稀盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应
     B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3?H2O能大量共存
     C 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性
     D将水蒸气通过灼热的铁粉，将生产的气体通入肥皂液中，点燃肥皂泡 产生爆鸣声 铁与水在高温下发生反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    ③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=
     
    kJ/mol．
    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    ①650242.41.65
    ②900121.60.43
    ③900abcdt
    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ，此温度下的平衡常数为
     
    ，温度升高时平衡常数会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反应在开始时
     
    进行．（填“正向”、“逆向”）
    ③若a=2，b=1，则c=
     
    ，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）
     
    α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
     
    ．
    （2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若计划在0.1mol?L-1　FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+反应的产物的存在以获取证据．你认为可选
     
    滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
     
    色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为
     
    ．
    （3）甲同学分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为该同学梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
     
    （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成
     
    ．
    ②实际上Fe2+还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：
     
    ，相关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    30gFe与一定量是某浓度硝酸溶液恰好反应，放出标准状况下11.2LNO气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是：
     
    ．

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