Question

（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

Cl₂ + H₂O  HCl + HClO  K=4.5×10^-4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                       。

（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                          。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                        。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧

化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是        （填字母序号）。

A. 饱和食盐水       B. 饱和Na₂SO₃溶液

C. 饱和NaOH溶液    D. 浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是        

                      。

 

Answer 1

（1）2NaCl + 2H₂O === 2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑（2分,条件写“通电”或“电解”均可）

（2）Cl₂ + 2OH^－ == Cl^－ + ClO^－ + H₂O （2分）

（3）Cl₂ + 2NaClO₂ == 2ClO₂+ 2NaCl  （2分）

（4） ①BC   （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）

②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）

解析:略