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    【题目】下列物质的水溶液因水解而显碱性的是

    A.NaClB.NaOHC.NH4ClD.CH3COONa

    【答案】D

    【解析】

    A. NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，A错误；

    B. NaOH为强碱，在溶液中完全电离，电离出的氢氧根使溶液显碱性，B错误；

    C. NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中水解，溶液显酸性，C错误；

    D. CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液显碱性，D正确；

    故选D。

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    【题目】氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或=）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ．
    （3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 ， 方法是： ， 离子方程式： ．

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    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

    （1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。

    （2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________，1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。

    （3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。BF4-的空间构型为_____________。

    （4）第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。

    （5）已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O，此晶体化学式为_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)下图为氢氧燃料电池的构造示意图，由此判断X极为电池的_____极，OH—向______(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应方程式为________，电路中每转移0.2mol电子，标准状况下正极上消耗气体的体积是_______ L。

    (2)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是__________。

    (3)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。铅蓄电池放电时正极是______（填物质化学式），该电极质量_____（填“增加”或“减少）。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到________mol/L。

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    【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    (1)A、D分子中的官能团分别名称为_______、_______。

    (2)反应①的反应类型为________。

    (3)反应②的化学方程式为_________。

    (4)反应③的化学方程式为_______；该反应的反应类型为_____。

    (5)反应④的化学方程式为_______。

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    A. 根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为0.2 mol L-1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

    B. 右图实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++Cu

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    D. 水电离出的c(H+)=10-10 mol L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存

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