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15.(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的店里方程式是H2A═H++HA-,HA-?H++A2-,试完成下列问题:Na2A溶液显碱性(填“酸性”、“中性”或“碱性”).理由是A2-+H2O?HA-+OH- (用离子方程式表示).
(2)常温下,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H+)分别是10-5mol•L-1、10-9mol•L-1
(3)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为A:B=10-4:1.
(4)为了使CH3COONa溶液中Na+浓度与CH3COO-的浓度为1:1,可在CH3COONa溶液中(恒温)加入③⑥.
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa ⑤适量的NaOH ⑥适量的KOH.

分析 (1)该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,说明A2-能水解、HA-只电离不水解,Na2A水溶液中A2-水解导致溶液呈碱性;
(2)氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的,盐酸溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-);
(3)碱抑制水电离,含有弱酸根离子的盐促进水电离,所以氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-) 等于C(H+),醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-) 等于水离子积常数与C(H+)的比值;
(4)醋酸钠是弱酸强碱盐,醋酸根离子在水溶液中水解显碱性,配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比为1:1的溶液需要加入抑制醋酸根离子水解的试剂.

解答 解:(1)该二元酸第一步完全电离,第二步部分电离,说明A2-能水解、HA-只电离不水解,Na2A水溶液中A2-水解导致溶液呈碱性,水解方程式为A2-+H2O?HA-+OH-,故答案为:碱性;A2-+H2O?HA-+OH-
(2)氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的,则氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol•L-1,盐酸溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10-9 mol•L-1
故答案为:10-5mol•L-1;10-9mol•L-1
(3)氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,所以氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)等于c(H+),醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水离子积常数与C(H+)的比值,则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=
10-9 mol/L,醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10-5 mol/L,所以A:B=10-4:1,
故答案为:A:B=10-4:1;
(4)①加入盐酸后,醋酸根离子转化成醋酸,导致溶液中醋酸根离子浓度更小,则配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1:1,故①错误;
②加入氯化钠后,钠离子浓度增大,配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1:1的溶液,故②错误;
③加入适量的醋酸可以增大醋酸根离子的浓度,从而使使CH3COONa溶液中Na+浓度与CH3COO-的浓度为1:1,故③正确;
④加入适量的CH3COONa,由于醋酸根部分水解,CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比一定小于1:1,故④错误;
⑤醋酸根离子在水溶液中水解显碱性,加入NaOH,氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解,但钠离子浓度增大,配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比小于1:1的溶液,故⑤错误;
⑥醋酸根离子在水溶液中水解显碱性,加入KOH,氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解,配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度之比约为1:1的溶液,故⑥正确;
故答案为:③⑥.

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解原理及其应用,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响因素为解答关键,注意掌握酸碱溶液及能够水解的盐溶液对水的电离的影响,为易错点.

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