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    【题目】如图是元素周期表的一部分，关于元素X，Y，Z的叙述不正确的是（ ）

    A.Z的原子序数比Y大19
    B.Z的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性
    C.同浓度的Y，Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＞Z
    D.X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐

    【答案】C
    【解析】解：如图是元素周期表的一部分，则R为He、X为N元素、Y为S元素、Z为Br元素，
    A．Z的原子序数为35，Y的原子序数为16，所以Z的原子序数比Y大19，故A正确；
    B．Z的单质为溴单质，常温下，溴单质为深红棕色液体，具有氧化性，故B正确；
    C．硫化氢为弱酸，HBr为强酸，所以同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＜Z，故C错误；
    D．N的气态氢化物为氨气与最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，故D正确．
    故选C．

    练习册系列答案
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    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    (1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

    (2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。

    A．KSCN溶液 B．稀硫酸

    C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。

    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。

    (3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

    测定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

    测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

    ①如何判断滴定终点？________________________；

    ②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由小到大的顺序是（ ）

    A. C>D>B>A B. D >C> A>B C. B>A>C>D D. A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4，正确的是 （ ）

    A、只有① B、只有②

    C、①②③的混合物 D、①②③④的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的本质是 （　 　）

    A. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量依次递增

    C. 元素原子半径大小呈周期性变化 D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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    【题目】丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/cm ,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合理的方法是

    A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发

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    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D. a、d两点对应的溶液均显中性

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    【题目】物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）

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