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    用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为

    ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为        

    A． mol/L             B．  mol/L

    C．  mol/L          D．   mol/L

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化肥是农业生产最基础而且是最重要的物质投入．工业上利用N2和H2合成氨，其化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/K T1 573 T2
    K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
    （2）将一定量的N2和H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应．
    ①下列措施中可提高氢气的转化率的有
    CD
    CD
    （填字母）．
    A．升高温度                        B．使用催化剂
    C．增大压强                        D．循环利用和不断补充氮气
    ②在一定温度和压强下，将H2和N2按体积比3：1在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为
    1
    7
    ，此时N2的转化率为
    25%
    25%
    ．
    （3）某厂每天产生600m3含氨废水（NH3 的浓度为153mg?L-1，废氨水密度为1g?cm-3）．该厂处理废水的方法：将废水加热得到NH3，使废水中NH3的浓度降为17mg?L-1．再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化．发生的主反应如下：
    4NH3+5O2
     一定条件 
    .
     
    4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    副反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O
    ①该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是多少？
    ②若氧化过程中90% NH3转化为硝酸，10% NH3发生了副反应，则该厂每天消耗标准状况下的空气多少立方米？（假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变，空气中氧气的体积分数20%．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工厂烟道气中SO2直接排放到空气中会形成酸雨污染环境．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程见图1：
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    （1）常温下，无污染天然海水pH约为8，呈
     
    性．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）为研究脱硫率与温度、含硫烟气SO2浓度的关系，实验结果如下：
    实验序号 温度（K） 含硫烟气SO2浓度（10-6mol．l-1） 脱硫率（%）
    Ⅰ 298 400 99.5
    Ⅱ T 500 97.1
    Ⅲ 313 400 94.3
    则T=
     
    ．由表中实验数据可得出的结论是
     
    ．
    （4）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1.00L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变．取出20.00mL溶液，加入2～3滴淀粉溶液后，用1.18×10-3mol?L-1的饱和碘水（密度为1g?cm-3）滴定，消耗19.07mL时溶液出现蓝色，则该厂烟道气中SO2的含量为
     
    mg?L-1．
    （5）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫（SO2）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3．
    ①该脱硫源理总反应的化学方程式为
     
    ．
    ②为达到最佳脱硫效果，应采取的反应条件是
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

    ⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

    写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式

    ____________________                      。

    ⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

    步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

    步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

    色阶序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    加入溶液B的体积/mL

    0.0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    10.0

    反应后溶液颜色

    由无色变为由浅到深的樱桃红色

    步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

    ①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点

    是                                    。

    ②步骤二中设计色阶序号1的作用

    是                                              。

    ③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施

    是                                    。

    ⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

    2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O    6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

    若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇              g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

    ⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

    6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

    写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式____________________                     。

    ⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

    步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

    步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

    色阶序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    加入溶液B的体积/mL

    0.0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    10.0

    反应后溶液颜色

    由无色变为由浅到深的樱桃红色

    步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

    ①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是                                 。

    ②步骤二中设计色阶序号1的作用是                                           。

    ③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是                                  。

    ⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

    2O2+ NH3 === NO3－ +H+ + H2O    6NO3－+6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

    若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇             g。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三12月联考化学试卷 题型：填空题

    （14分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

    ⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

    6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

    写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式____________________                      。

    ⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

    步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

    步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

    色阶序号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    加入溶液B的体积/mL

    0.0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    10.0

    反应后溶液颜色

    由无色变为由浅到深的樱桃红色

    步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

    ①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是                                  。

    ②步骤二中设计色阶序号1的作用是                                            。

    ③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是                                   。

    ⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

    2O2 + NH3 === NO3－ + H+ + H2O    6NO3－+ 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

    若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇              g。

     

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