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    【题目】将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为( )

    A.0.2molB.0.8molC.0.6molD.1.0mol

    【答案】B

    【解析】

    51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2。

    51.2gCu的物质的量为=0.8mol，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2)，所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol。

    答案选B。

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    【题目】碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工艺流程如图所示:

    (1)滤液A中溶质的电子式为____________。

    (2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_________。

    (3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式:_____________________________。

    (4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。

    ①写出“调铁"工序中发生反应的离子方程式:_________________,___________________。

    ②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1，滤液体积为1m3,“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

    (5)在“氧化"工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_______________。

    (6)用氨水“调pH"后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

    A. 常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA

    B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

    C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

    D. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

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    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，锌失去电子

    B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

    C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

    （1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

    （2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

    （3）化学方程式中x值为_____________。

    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

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    A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

    B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

    C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

    D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

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    C.b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种（不含立体异构）

    D.a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色

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    【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，则下列说法正确的是( )

    A . Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

    D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应

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    B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上

    C. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    D. 和CH3-CH=CH2互为同分异构体

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