Question

10．A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂两种共价化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物．
（1）G的元素名称氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列说法正确的是bd（填序号）．
a．FC₂具有漂白性，是因其具有强氧化性
b．A₂C和A₂C₂分子中所含的化学键类型不完全相同
c．B的氢化物与G的氢化物相遇观察不到明显的现象
d．将E的单质放入F的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）由上述6种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体．
①X的化学式是（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．
②X的溶液与稀盐酸反应的离子方程式是SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于氧，故B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂两种共价化合物，则A为H元素、C为O元素；D和A同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，最外层电子数为5，原子序数小于氧，故B为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物，则F为S元素，G的原子序数最大，故G为Cl．
（1）G的元素名称为：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案为：氯；第三周期VIIA族；
（2）a．SO₂具有漂白性，是因其与有色物质化合为不稳定的无色物质，故a错误；
b．H₂O含有极性键，H₂O₂分子含有极性键与非极性键，所含的化学键类型不完全相同，故b正确；
c．B的氢化物为NH₃，G的氢化物为HCl，二者相遇生成氯化铵，由白烟产生，故c错误；
d．F的最高价氧化物对应水化物为硫酸．将Al放入浓硫酸中发生钝化选项，可能观察不到明显现象，故d正确，
故选：bd；
（3）工业上冶炼Al的单质反应的化学方程式是：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案为：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（4）由上述7种元素中的4种元素组成化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，则X为（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃，与稀盐酸反应的离子方程式是：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃；SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．