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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏、石油的分馏都只发生了物理变化
    B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成了CO2和H2O
    C．甲烷和苯都能发生取代反应
    D．乙醇和乙酸互为同分异构体

    分析 A．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
    B．丝、毛都属于蛋白质，除了含有C、H、O元素外还含有N元素；
    C．甲烷和苯在一定条件下都能发生取代反应生成其它有机物；
    D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体．

    解答 解：A．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，煤的干馏中有新物质生成，属于化学变化，石油的分馏中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
    B．丝、毛都属于蛋白质，除了含有C、H、O元素外还含有N元素，所以丝、毛燃烧时除了生成二氧化碳、水外还生成氮的化合物，故B错误；
    C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代烃，苯和溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，所以甲烷和苯在一定条件下都能发生取代反应，故C正确；
    D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，乙醇和乙酸二者分子式不同、结构不同，所以不是同分异构体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机反应类型、物质性质等知识点，侧重考查基本概念、基本性质，知道常见有机物发生的反应及其类型，注意丝、毛、指甲、酶都属于蛋白质，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
    B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
    C．含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
    D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．戊烷（C5H12） 共有a种同分异构体，甲苯（ ）共有b种一氯代物，则a、b的数值分别为（　　）
    A．2、3B．3、4C．4、4D．3、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：K+、Al3+、NO3-、HCO3-
    B．常温下c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
    C．强酸性溶液：NH4+、Na+、SO32-、NO3-
    D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为△H=-890 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ•mol-1
    B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） $?_{△}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
    请解答下列问题：
    （1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为2C?A+3B．
    （2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是0.03mol/（L•min）．
    （3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分别代表某种化学元素．请依据这8种元素回答下列问题．

    （1）表中F的原子结构示意图为．
    （2）金属性最强的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
    （3）M、R两种元素所形成的气态氢化物中较不稳定的是H2S（用化学式表示）．
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    （5）G、Q两元素的最髙价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞K+（填离子符号）．
    （7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）cd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳作为含碳化合物燃烧的最终产物，其排放量正以每年4%的速度递增，大气中高浓度的CO2破坏了大气平衡，是造成全球气温升高、气候恶化的主要原因．随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用和固定CO2已经成为世界各国政府和有识之士特别关注的问题．
    根据反应：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    某化学兴趣小组设想利用甲烷和二氧化碳反应制取一氧化碳和氢气，实现废气利用，变废为宝，试回答下列问题：
    （1）写出该反应的热化学方程式CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1．
    （2）已知：①体系自由能变化△G＜0时，反应自发进行；△G＞0时，反应不自发进行；②△G=△H-T△S；③高温下该反应的△S=0.257kJ•mol-1•K-1．若不考虑条件变化对焓变、熵变的影响，据此可初步判断反应进行的最低温度应大于926.6KK．
    （3）该反应为可逆反应，其平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（C{O}_{2}）}$；为提高该反应的速度，需选择合适的催化剂，根据中学化学催化剂的实际应用经验，兴趣小组将选择的重点范围确定为过渡（填“主族”或“过渡”）元素的单质或氧化物．由于该反应需在较高温度下才能发生，对催化剂的选择探究增加了困难．某同学认为，该反应的逆反应在常温时能自发进行（△G＜0），可在常温下对逆反应进行催化剂的选择探究，然后再对该催化剂的催化效率受温度的影响进行探究．一种对逆反应有效的催化剂，对正反应也一定有效，其理由是催化剂不影响化学平衡移动，说明催化剂同等程度改变正反应速率、逆反应速率．
    （4）碳酸盐是人工固定二氧化碳仅次于尿素的第二大产品，用途广泛，一种熔融碳酸盐燃料电池用Li2CO3和K2CO3的熔融盐混合物作电解质，由外部向一电极供给燃料气体（如H2或CO等），向另一电极供给空气和CO2的混合气体，写出正极的电极反应式2CO2+O2+4e-=2CO32-．
    （5）自然界固定二氧化碳的主要方式是绿色植物的光合作用．生物学家曾经认为地球上的生态系统离不开阳光，但在11000m漆黑的深海底发现了无脊椎动物．这些生物完全依靠化学自养菌，以海底热泉喷出液中的硫化物如H2S为能源，利用CO2合成（C6H10O3）n和一种淡黄色固体，写出该反应的化学方程式6n CO2+12n H2S=（C6H10O3）n+12n S↓+7n H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某高分子化合物含有如下结构片段，对此结构的分析正确的是（　　）
    A．它是缩聚反应的产物B．高分子的分子式是C4H6O2
    C．合成它的单体是CH2=CHCOOCH3D．高分子的相对分子质量是86

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