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    13．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
    A．新制氯水中没有氯气分子
    B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
    C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
    D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

    分析 A、根据氯水的成分分析；
    B、HClO见光易分解，生成氧气；
    C、氯水中含有氯离子；
    、从新制氯水中含有的次氯酸具有漂白性进行分析．

    解答 解：A、新制的氯水中，部分氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，则新制的氯水含Cl2、H2O、HClO分子，故A错误；
    B、HClO见光易分解，生成氧气，而不是氯气，故B错误；
    C、氯水中含有氯离子，所以加硝酸银有白色沉淀，故C错误；
    D、新制氯水含有次氯酸分子，具有漂白性，可以使干燥的布条褪色，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氯水的成分、氯水的性质等，注意HClO的弱酸性和强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某同学帮助水质检测站配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液以备使用．其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为（　　）
    A．①与②之间B．②与③之间C．④与⑤之间D．⑤与⑥之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
    B．常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    C．在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA
    D．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
    B．输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵．
    C．因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间
    D．氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1：1混合后不能是有色布条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某次实验中，利用下图1所示的实验装置，用标准K0H溶液测定某盐酸的浓度．
    注：①K0H标准液浓度为0.1000mol/L．②实验中使用酚酞作指示剂．
    请回答下列问题．

    （1）图Ⅰ所示实验名称是酸碱中和滴定图中A仪器的名称是酸式滴定管
    （2）图Ⅱ是这次实验前后某同学使用的盛装K0H溶液的滴定管的体积读数．则消耗的K0H溶液的体积为22.00mL；
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
    （4）若称取的K0H固体中含少量Na0H，用这种K0H固体配制标准溶液滴定上述盐酸，对测得盐酸浓度的影响偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （5）重复该实验3次，所得实验数据如下表：待测得盐酸的物质的量的浓度为0.1100mol/L（保留四位有效数字）
    编号 待测盐酸的体积（ml） 滴定前KOH溶液的体积（ml） 滴定后KOH溶液的体积（ml）
     1 20.0 1.20 23.22
     2 20.0 0.25 24.25
     320.0  1.50 23.48

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中反应
    C．二氧化硫通入石灰水D．硫在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述，错误的是（　　）
    A．从上至下，卤素单质的密度依次增大，碱金属单质的密度也依次增大
    B．从上至下，卤素单质的沸点逐渐升高，碱金属单质的熔点逐渐降低
    C．除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价
    D．F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用元素符号或化学式回答原子序数11～17的元素的有关问题：
    （1）原子半径最大的元素是Na；
    （2）最高价氧化物具有两性的元素是Al；
    （3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4；
    （4）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是SiH4；
    （5）形成气态氢化物最稳定的元素是Cl．
    （6）最外层电子数是电子层数2倍的元素的氧化物的化学式为S．
    归纳：同周期主族元素金属性、非金属性递变规律从左到右非金属性增强，金属性减弱．

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