25 ℃时.0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液.溶液中部分微粒与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系叙述.正确的是A．W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)＝2c()+c(OH-)+c(Cl-)B．pH＝4的溶液中:c(H2CO3)+c()+c()<0.1 mol·L-1C．pH＝8的溶液中:c(H+)+c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃时，0.1 mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(

)＋c(OH^－)＋c(Cl^－)

B．pH＝4的溶液中：c(H₂CO₃)＋c(

)＋c(

)<0.1 mol·L^－¹

C．pH＝8的溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＋c(

)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na^＋)>c(Cl^－)>c(

)>c(

)>c(H₂CO₃)

对A项，根据电荷守恒知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(

)＋c(

)＋c(OH^－)＋c(Cl^－)，此时c(

)＝c(

)，A错误；对B项，pH＝4时，c(

)＝c(

)≈0，c(H₂CO₃)略大于0.02 mol·L^－¹，显然B正确；对C项，根据电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(

)＋c(

)＋c(OH^－)＋c(Cl^－)，根据物料守恒：c(Na^＋)＝2c(H₂CO₃)＋2c(

)＋2c(

)，可推出c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)＋c(

)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，C错误；对D项，c(

)最大时，Na₂CO₃与HCl是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中pH＝8～9时)，故pH＝11时，HCl的物质的量远小于0.1 mol，而此时

约为0.08 mol，故pH＝11时，肯定是c(

)>c(Cl^－)，D错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( )

A．一定生成弱酸	B．水的电离平衡不受影响
C．水解过程中要吸收热量	D．溶液的pH一定变大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（20分） Ⅰ.（1）一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，该反应的化学方程式为；
生成0.1molK₂FeO₄转移的电子的物质的量 mol。
（2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH
放电时电池的负极反应式为。充电时电解液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。
Ⅱ.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH

) （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH

)。
（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
②20℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO

)－c(NH

)－3c(Al³^＋)＝           mol·L^－1。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是      ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                  。
（4）已知Al(OH)₃为难溶物（常温下，K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。当溶液pH=5时，某溶液中的
Al³⁺    （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀完全）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是

A．通入CH₄的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O
C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH₄-8e^-+9CO₃^2- +3H₂O=10HCO₃^-
D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO₃^2- )＞c(HCO₃^- )＞c(OH^-)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X^－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是

A．AY溶液的pH小于7

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，向0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄²^—)＞c(OH^—)＝c(H^＋)

B．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋) + c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1