Question

（14分）

I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：

（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。

（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。

（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。

II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：

时间	n(PCl5)/mol	n(PCl3)/mol	n(Cl2)/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。

（5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平

衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

Answer 1

（15分）

（1） （2）2Fe3++ Fe = 3Fe3+ （3）Al(OH)3、NaHCO3

（4）PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol

（5）= （6）增大

【解析】

试题分析：（1）若甲、乙均为空气主要成分，则甲为N2，乙为O2，丙为NO，丁为NO2 ，则N3－的结构示意图为。

（2）若乙是生活常见金属单质，则乙是铁，甲为Cl2 ，丙为FeCl3 ,丁为FeCl2 ，丙→丁的离子方程式为2Fe3++ Fe = 3Fe3+。

（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙为Al(OH)3 ，则转化流程为AlCl3 –Al(OH)3 –[Al(OH)3]-或NaHCO3 ,转化流程为CO2 –NaHCO3 –Na2CO3 。

（4） PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)

起始 0.5 0 0

变化 0.05 0.05 0.05

t1时刻0.45 0.05 0.05

t1时刻，反应掉0.05molPCl5 ，测得反应吸收的热量为a kJ，则PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol。

（5）PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)

起始 0.5 0 0

t1时刻0.45 0.05 0.05

t2时刻0.4 0.1 0.1

t3时刻0.4 0.1 0.1 t2时刻、t3时刻PCl5 的浓度没变，说明平衡处于平衡状态，v正=v逆

（6）由（5）计算K=（0.1×0.1）÷0.4=0.025 ，根据数据可得Q=（0.1×0.2）÷0.2=0.1>K，平衡逆向移动，PCl5的物质的量将增大。

考点：考查物质转化的有关判断，热化学方程式的书写，平衡状态的判断等知识。