练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列说法正确的是（　　）
    A．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
    B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生
    C．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1
    D．在反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化剂

    分析 A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；
    B．置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2能发生，Cl得到电子，I失去电子；
    C．NO2为氧化剂、还原性；
    D．水中H元素的化合价由+1价降低为0．

    解答 解：A．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故A错误；
    B．置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2能发生，Cl得到电子，I失去电子，则Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故B错误；
    C．NO2为氧化剂、还原性，由电子、原子守恒可知，3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故B错误；
    D．水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水为氧化剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
    B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
    C．
    23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
    D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有转化关系：$\stackrel{③}{→}$C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（　　）
    A．取代反应、加成反应、取代反应B．取代反应、取代反应、加成反应
    C．氧化反应、加成反应、加成反应D．氧化反应、加成反应、取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①②NaHCO3   ③Al   ④  ⑤Al2（SO4）3．
    A．①③B．③⑤C．①②③D．①③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
    B．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，原因是酸性高锰酸钾能氧化橡胶
    C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色，原理是不同的
    D．明矾能够用于净水，是因为明矾的溶液是酸性的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：，下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①的化学方程式为：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
    B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子
    C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
    D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D中的元素是地壳中含量最多的金属；D中的元素和E中的元素在周期表中相邻，E为金属．G、H、I、J、K、L是常见化合物，在常温下G是无色液体，K、L是气体，F、H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示．

    回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是第四周期，Ⅷ族（第几周期第几族）．
    （2）K的电子式为．
    （3）写出A与G反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （4）写出K与E反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．
    甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
    （2）请回答下列问题：
    通入CH3OH的电极名称是负极；写出该电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    （3）B（石墨）电极的名称是阳极．B（石墨）电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，
    （4）乙池中总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中消耗O2280mL（标准状况下）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案