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    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法中正确的是( )

    A．KClO3在反应中是还原剂

    B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

    C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上8月摸底化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。

    （1）B中反应的化学方程式是______________________，该反应的还原剂是________。

    （2）实验过程中，C中的现象是____________，D处点燃酒精灯的目的是___________。

    （3）对该实验的分析正确的是____________(选填编号)

    A．实验结束时应先熄灭B处酒精灯

    B．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等

    C．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜

    D．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

    （4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

    A．分液 蒸馏 萃取 B．萃取 蒸馏 分液

    C．分液 萃取 蒸馏 D．蒸馏 萃取 分液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )

    A．硫酸钾溶液 B．1mol/LH2SO4溶液 C．碳酸钠固体 D．金属镁

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是( )

    ①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与偏铝酸钠溶液

    ③NaHCO3溶液与盐酸 高温下焦炭与O2

    ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸

    A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )

    A．Na＋、Al3＋、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

    C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X，Y，Z，M，W为原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y，Z，M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲．X，Y，Z三种元素形成化合物乙．下列说法错误的是（ ）

    A. 化合物乙中一定只有共价键

    B. 气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

    C. W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

    D. X分别与Y，Z，M，W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ）

    A．增大反应物的量 B．增加压强 C．适当升高温度 D．降低反应物浓度

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三第一次摸底化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用。

    （1）已知：N2（g）＋O2(g)＝2NO(g) △H1

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O（1） △H2

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O（1） △H3

    N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H4<0

    则△H4＝ （用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

    （2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N2的平衡转化率随压强变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是 （填“A”或“B”），其判断理由是 。

    （3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1:3的比例充入N2、H2，进行下列四组合成氨实验：

    组别

    温度

    N2起始量/mol

    N2的物质的量/mol

    5(s)

    10(s)

    15(s)

    20(s)

    25(s)

    30(s)

    35(s)

    Ⅰ

    T1

    0.1

    0.094

    0.089

    0.085

    0.0825

    0.081

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    T2

    0.1

    0.090

    0.085

    0.082

    0.080

    0.080

    0.080

    0.080

    Ⅲ

    T3

    0.2

    0.179

    0.165

    0.153

    0.146

    x

    x

    x

    Ⅳ

    T4

    0.2

    0.173

    0.161

    0.155

    0.150

    0.150

    0.150

    0.150

    ①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH3）＝ mol·L-1·s-1,T1温度下合成氨反应的平衡常数K＝ （列出计算式）。

    ②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是 。

    ③与实验I相比，实验Ⅲ中N2的平衡转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T1 （填“大于”、“小于”或“等于”）T2，原因是 。

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