Question

8．关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（　　）

• A． 2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H₃＜0
• B． 生成HX的反应热与途径无关，所以△H₁=△H₂+△H₃
• C． F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
• D． F₂、Cl₂分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

Answer 1

分析 A、原子形成化学键放热，焓变小于0；
B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；
C、途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，F、Cl、Br的原子半径依次增大，F₂、Cl₂、Br₂断裂化学键需要能量依次减小；
D、根据F₂的氧化性大于Cl₂，所以F₂与氢气化合的程度比Cl₂大，据此判断平衡常数大小；

解答 解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H₃＜0，故A正确；
B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H₁=△H₂+△H₃ ，故B正确；
C、F、Cl、Br的原子半径依次增大，F₂、Cl₂、Br₂断裂化学键需要能量依次减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故C错误；
D、因F₂的氧化性大于Cl₂，所以F₂与氢气化合的程度比Cl₂大，则F₂、Cl₂分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K₁＞K₂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了合成反应能量变化，反应焓变分析判断，物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等．