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    下列四种NaHCO3溶液分别加入到四个盛有10mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，则反应最快的是

    A．10℃20mL 3 mol·L-1的NaHCO3溶液 B．20℃30mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液

    C．20℃10mL 4 mol·L-1的NaHCO3溶液 D．10℃10mL 2 mol·L-1的NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

    B．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省宜春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，既能导电又属于电解质的是

    A．蔗糖 B．熔融的氯化钠 C．氯化氢气体 D．锌片

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

    若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；

    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0

    ① 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _________ 。

    ② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)

    a．CH4的转化率等于CO的产率

    b．混合气体的平均相对分子质量不变

    c．v（CO）与v（H2）的比值不变

    d．固体的总质量不变

    ③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA____KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。

    a．H2的逆反应速率

    b．CH4的的体积分数

    c．混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省桐乡市高二上期中（普通班）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：

    N2＋3H22NH3 ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是

    A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．869 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92 kJ•mol-1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量a kJ

    ②

    2

    3

    0

    放出热量b kJ

    ③

    2

    6

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是( )

    A．放出热量关系：a＜b＜92.4

    B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

    C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③

    D．N2的转化率：②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是

    A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

    A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

    C．加入适量醋酸钠溶液 D．加入适量的NaOH固体

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

    溶解度/(g/100g水)

    温度/℃

    化合物

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    NH4Cl

    29.3

    37.2

    45.8

    55.3

    65.6

    77.3

    ZnCl2

    343

    395

    452

    488

    541

    614

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10-17

    10-17

    10-39

    回答下列问题：

    （1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：

    （2）用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_____，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_____时，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。

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