Question

V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ m g，则该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为

m

56V

mol?L^-1，SO^2-₄的物质的量浓度为

3m

112V

 mol?L^-1，溶夜的物质的量浓度为

m

112V

 mol?L^-1．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算m gFe³⁺的物质的量，再根据c=

n

V

计算该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度；
根据电荷守恒可知3c（Fe³⁺）=2c（SO^2-₄），据此计算SO^2-₄的物质的量浓度；
由Fe³⁺守恒可知，c[Fe₂（SO₄）₃]=

1

2

c（Fe³⁺）．

解答：解：m gFe³⁺的物质的量为

mg

56g/mol

=

m

56

mol，则该溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为

m 56 mol

VL

=

m

56V

mol/L；
根据电荷守恒可知3c（Fe³⁺）=2c（SO^2-₄），故c（SO^2-₄）=

3

2

c（Fe³⁺）=

3

2

×=

m

56V

mol/L=

3m

112V

mol/L；
由Fe³⁺守恒可知，c[Fe₂（SO₄）₃]=

1

2

c（Fe³⁺）=

1

2

×

m

56V

mol/L=

m

112V

mol/L；
故答案为：

m

56V

；

3m

112V

；

m

112V

．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解灵活运用，注意电解质浓度与相应离子浓度的关系．