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    下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A、Al（OH）3与氨水反应Al（OH）3+NH3?H2O═AlO2-+NH4++2H2O
    B、铁跟三氯化铁溶液反应　Fe+2Fe3+═3Fe2+
    C、铝片浸入硝酸汞溶液　2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg
    D、明矾溶于水　Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．不能反应；
    B．反应生成氯化亚铁，遵循电子、电荷守恒；
    C．反应生成硝酸铝和Hg，电子、电荷守恒；
    D．铝离子水解为可逆反应．
    解答： 解：A．Al（OH）3与氨水不能反应，则不能写离子反应，故A错误；
    B．铁跟三氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
    C．铝片浸入硝酸汞溶液的离子反应为2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，电子、电荷守恒，故C正确；
    D．明矾溶于水，发生的水解离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D错误；
    故选AD．
    点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二硫化钽（TaS2）具有难挥发性，引入适量的碘可将不纯的TaS2粉末提纯，其涉及的反应为TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0．当其他条件不变时，改变下列条件，能提高I2（g）的转化率的是（　　）
    A、升高温度
    B、增大容器体积
    C、加入催化剂
    D、再加入一定量的TaS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是（　　）
    A、反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物
    B、参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：7
    C、产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：2
    D、1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
    A、
    用装置来做SO2的喷泉实验
    B、
    用装置来验证浓H2SO4与水混合的热量变化
    C、
    用装置来验证NH3易溶于水
    D、
    用装置来验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较同浓度下列溶液pH由大到小是
     

    ①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④NaHSO4⑤NH4Cl⑥NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：对应表中内容，下列叙述中正确的是（　　）
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr　　151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（b）　　58.7I2　　184.0
    ③（c）　　19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
    ④H2O　　100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
    ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
    A、a、b、c代表的化学物质中均含化学键
    B、系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
    C、系列④中各化合物的稳定性顺序为H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
    D、上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（　　）
    A、等于2.3%
    B、大于2.3%
    C、等于4%
    D、大于4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去），回答下列问题：
    （1）若X为一种金属单质，A、B、C均为化合物，则X为
     
    ，C为
     
    ；写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （2）若A为一种碱，其焰色反应为黄色，X中含有氯元素，则A为
     
    ，X为
     
    ；反应③的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．
    （1）已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3，则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （2）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，
    一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2?6H2O转化为MgCl2?NH4C1?nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑．生成2.7gAl时，产生的H2在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
    ①如图1为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图．由图可知，下列说法正确的是
     
    （填字母）．

    a．25℃时，纯铝与水不反应
    b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
    c．25℃时，Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
    ②如2图为25℃和75℃时，Al-LiBH4复合材料[w （LiBH4）=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．

    从图中可知，25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是
     
    （填化学式）．
    （5）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
    （g）
    FeSO4/Al2O3
    高温
    （g）+）+3H2（g）
    ①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol?L-1，平衡时苯的浓度为b mol?L-1，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②一定条件下，如图3装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．生成目标产物的电极反应式为
     
    ．

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