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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，3.2gO2中氧分子数为0.1NA

    B.标准状况下，22.4L正己烷中碳原子数为6NA

    C.78gNa2O2在足量CO2中充分反应转移的电子数约为2NA

    D.密闭容器中，3molH2和1molN2充分反应后氨分子数为2NA

    【答案】A

    【解析】

    A．常温常压下，3.2gO2的物质的量n(O2)==0.1mol，其分子数为0.1NA，故A正确；

    B．标准状况正己烷不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，因而22.4L正己烷物质的量不是1mol，故B错误；

    C．78gNa2O2物质的量n(Na2O2)==1mol，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应，可知2molNa2O2反应，转移2mol电子，则1mol Na2O2反应，转移1mol电子，电子数约为1NA，故C错误；

    D．根据3H2+N22NH3反应可知，合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，则NH3的分子数小于2NA，故D错误；

    答案为A。

    练习册系列答案
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    【题目】2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是（ ）

    A.该装置将太阳能直接转化为化学能

    B.离子交换膜为阳离子交换膜

    C.反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变

    D.Y电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）

    A. 正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

    B. 传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

    C. 外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

    D. 给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示:

    下列对实验的叙述正确的是

    A. 在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应

    B. 装置B 中盛放浓硫酸

    C. 装置D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水

    D. 反应结束后继续通入N2 可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，有机化合物 Y 可发生重排反应：

    下列说法不正确的是( )

    A.X、Y、Z互为同分异构体

    B.1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应

    C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH发生反应

    D.通过调控温度可以得到不同的目标产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是

    A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度

    C. 混合气体的压强 D. v（B消耗）=3v（D消耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

    (1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_________(填写“增强”或“减弱”)，理由是________(写出1条即可)

    无机碳

    HCO3-

    90%

    CO32-

    9%

    CO2

    1%

    H2CO3

    其中H2CO3仅为CO2的0.2%

    (2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，在容积为1L 的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的 起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是_________(a、b点横坐标相同，a在曲线T1上，b在曲线T2上)

    A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

    B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

    C.a点(1.5，50)状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动

    D.c点状态下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

    (3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

    ①NO的作用是__________________。

    ②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1

    反应 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1

    反应2:热化学方程式为______________________。

    (4)近年来，地下水中的氮污染己成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用 下，密闭容器中的H2可髙效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)从而降低水体中的氮含量，其工作原理如下图所示

    ①Ir表面发生反应的方程式为__________________________。

    ②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是__________________________。

    (5)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示，甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为__________________________。

    (6)大气污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。该温度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________；c点所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

    ①

    ②

    ③

    在Fe表面生成蓝色沉淀

    试管内无明显变化

    试管内生成蓝色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe

    B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

    C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法

    D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）

    A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

    B.过程②中，Fe3+作氧化剂

    C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯

    D.回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓

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