Question

pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

 

(1)在人体血液中,能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

②正常人体血液中,的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 

(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 

(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。 

(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1.c()=0.075 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

 

 

Answer 1

(1)①H++.+H2OH2CO3+OH-　②>　③<

(2)1

(3)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点错误

(4)c(Li+)=0.075 mol·L-1.c()=0.1 mol·L-1,

c2(Li+)·c()=5.6×1<1.68×10-3,所以无沉淀产生。

【解析】(1)①依据信息抓住既能水解也能电离分析;②由信息可知正常人体血液显碱性,所以水解大于电离;③由图像可知c(H2CO3)=c()时溶液显酸性,显中性时c()>c(H2CO3);(2),pH=6时c(H2CO3)=c(),所以=c(H+);(3)由+H2O+OH-可知测一定浓度的Na2CO3溶液中c(OH-)即可求出已水解的Na2CO3的浓度;(4)注意最后溶液的体积为原体积的2倍。