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    将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据n=
    m
    M
    计算NaOH的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算溶液物质的量浓度；根据n=cV计算10mL溶液中氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算10mL溶液中氢氧化钠的质量．
    解答： 解：4g NaOH的物质的量=
    4g
    40g/mol
    =0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是
    0.1mol
    0.25L
    =0.4mol/L；
    10mL此溶液中氢氧化钠物质的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，10mL此溶液中氢氧化钠的质量=0.004mol×40g/mol=0.16g，
    答：溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为0.4mol/L，10mL此溶液中氢氧化钠的质量为0.16g．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，关键是对物质的量浓度的理解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）
    A、开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（OH）2
    B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+，配位数为2
    C、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    D、在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液，选用一种试剂，可为下列中的（　　）
    A、钠B、硝酸
    C、碘D、新制氢氧化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：

    ①标出格氏试剂中的配位键．
    ②下列比较中正确的是
     

    A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：KCl＞NaCl
    （2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是
     
    ，钛原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
     
    （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体    
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化（与H2加成）后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）
     
    ．
    （3）将A通入溴的四氯化碳溶液后的现象
     
    ，原因（用方程式表示）
     
    ．
    （4）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式：
     
    ．
    （5）在一定条件（与NBS作用）下，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子可被溴原子取代．则分子式为C4H8的烯烃在一定条件（与NBS作用）下，得到的一溴代烯烃有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）?B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：
    （1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是
     
    ．
    （2）该反应的△H
     
    0，其判断理由是
     
     
    ．
    （3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为 （填序号）
     
    ．
    A．0.35mol?L-1　   B．0.4mol?L-1   C．0.7mol?L-1      D．0.8mol?L-1
    （4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应
     
    ．
    A．等于86%　   B．等于50%    C．小于50%     D．介于50%～86%之间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图表示各物质之间的转化关系（部分产物略去）．已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：

    （1）A晶体的熔点282℃、沸点315℃，加热至100℃左右会升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂则A晶体属于
     
    晶体，升华时克服的作用力类型是
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ．写出反应③的离子方程式：
     
    ；若将C溶于稀硝酸中，试写出其化学反应方程式
     
    ．
    Ⅱ．短周期元素X、Y、Z、T、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，T单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．
    （1）X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    （填写离子符号）．
    （2）T、W的气态氢化物中较稳定的是
     
    （填化学式）．
    （3）Y17Z12是一种潜在的贮氢材料，在Ar的保护下，将Y、Z的单质在一定温度下熔炼可制得该材料．该贮氢材料在一定条件下完全吸氢的反应的化学方程式为：
    Y17Z12+17H2=17YH2+12Z．生成的混合物（用M表示）在一定条件下可释放出H2．
    ①熔炼制备该材料时通入Ar的目的是
     

    ②在足量的6.0mol/L的盐酸中，M能完全释放出H2．36.6gY17Z12完全吸氢后得到的混合物M与足量上述盐酸完全反应，释放出的H2在标准状况下的体积为
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.25mol H2SO4 的质量是
     
    g，含
     
    个分子，含
     
    mol氧原子，能和
     
    _molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与
     
    mol H3PO4或
     
    g HCl中所含氢元素的质量相同．
    （2）24gCH4约含有
     
    个CH4，在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子结构模型的演变图中，（1）为道尔顿实心球式原子模型、（2）为卢瑟福带核的原子模型、（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型、（4）为玻尔轨道式原子模型．其中符合历史演变顺序的一组排列是（　　）
    A、（1）（3）（2）（4）
    B、（1）（2）（3）（4）
    C、（1）（4）（3）（2）
    D、（1）（3）（4）（2）

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