[题目](一)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应.(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 .a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3(2)下图为电解精炼银的示意图. 极为含有杂质的粗银.若b极有少量红棕色气体产生.则生成该气体的电极反应式为 . (3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S).可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）下图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

（3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。

(二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的______。

A．BaSO4　 B．CH3CH2OH C．Na2SO4 D．NaOH

（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。

（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是____________。

（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。

【答案】 bd a 2H＋+NO3－+e－===NO2+H2O 原电池作电解质溶液（或导电） C Fe-2e-=Fe2+ 2H2O-4e-=4H++O2↑ 4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+ CH4 -8e－+4CO32-=5CO2+2H2O CO2

【解析】（一）（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态NaCl、Al2O3的方法冶炼，答案选bd；（2）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO2，电极反应：2H＋+NO3－+e－＝NO2↑+H2O；（3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程中没有外加电源，依据的是电化学中的原电池原理，食盐水的作用为作电解质溶液（或导电）。

(二)（1）保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐，故答案为：C；（2）电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e-=Fe2+，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2，即2H2O-4e-=4H++O2↑；（3）二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到+3价，得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；（4）电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳。

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②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1______α2 (填“>”“<”或“=”)。

(4)常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀(当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀)，则此时溶液的pH至少为_________________。