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    2．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
    物质ABCD
    反应前质量（g）461114
    反应后质量（g）待测15084
    则下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应的反应物为A和C
    B．容器中发生的化学反应，属于分解反应
    C．反应后，生成了84g D物质
    D．反应后，待测A的质量为26 g

    分析 B的质量增大15g-6g=9g，D的质量增大84g-4g=80g，则B、D为生成物，C的质量减少111g，C为反应物，由于111g＞9g+80g=89g，故A为生成物，根据质量守恒定律可以计算生成A的质量，可得反应后A的总质量．

    解答 解：B的质量增大15g-6g=9g，D的质量增大84g-4g=80g，则B、D为生成物，C的质量减少111g，C为反应物，由于111g＞9g+80g=89g，故A为生成物．
    A．该反应中反应物为C，生成物为A、B、D，故A错误；
    B．一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，故B正确；
    C．反应后生成D的质量为84g-4g=80g，故C错误；
    D．根据质量守恒定律，生成A的质量为111g-89g=22g，则反应后，待测A的质量为4g+22g=26 g，故D正确．
    故选：BD．

    点评 本题考查化学方程式计算，涉及质量守恒定律的应用，比较基础，注意从宏观的质量角度与微观原子角度理解质量守恒定律．

    练习册系列答案
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    12．经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（　　）
    A．HClB．HS-C．NH2-D．Ca2+

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    13．从柑橘中炼制的萜二烯其结构简式为．有关萜二烯的说法不正确的是（　　）
    A．萜二烯的分子式为C10H16，不属于芳香烃
    B．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水
    C．萜二烯分子中所有碳原子处于同一个平面上
    D．萜二烯与过量的溴的四氯化碳溶液反应后的产物为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+KCl+3H2O．
    （1）浓盐酸在此反应中所具有的性质是②（填写编号）．
    ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性   ④氧化性和酸性
    （2）若产生0.3mol Cl2，反应中转移的电子数是0.5NA，消耗还原剂的物质的量是0.5mol．
    （3）若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气10.65g，求浓盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
    A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S
    C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
    一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
    100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4．
    （2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从上表可以推断：该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．

    （3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
    （4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（见图4），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．
    请写出燃料电池中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    燃料电池正极消耗空气的体积是5.6L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    14．下列物质的类别与所含官能团都表达错误的是（　　）
    A．      醇类-OH
    B．CH3CH2CH2COOH               羧酸-COOH
    C．           醛类-CHO
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    11．据报道，铀是一种放射性元素，23592U是核电站的主要燃料．下列关于23592U的说法正确的是（　　）
    A．质量数为235B．质子数是235
    C．中子数为92D．与23892U是同种原子

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    12．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等
    B．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散
    C．“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放
    D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

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