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某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ.为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0mL该溶液,加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液,有白色沉淀、无剌激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g.再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OHˉ)为0.20mol•L-1;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+

C.c(Clˉ)为 4.00mol•L-1,c(Al3+)为1.00 mol•L-1

D.c(Mg2+)为 1.00mol•L-1,c(Na+)为 0.50 mol•L-1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题

已知在150℃时,NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2 △H>0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应,达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L,吸收热量akJ。

(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是

A.容器内气体的颜色不再变化

B.容器内压强不再变化

C.容器内气体的密度不再变化

D.容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同时间内每消耗2个NO2分子的同时,生成2个NO分子

(2)下列有关该反应的图像中正确的是

(3)若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟,则用O2表示的平均反应速率为

(4)150℃时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。

(5)若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2,在相同的温度下充分反应达到平衡后,恰好放出akJ的热量,则此时O2的转化率为

(6)恒容条件下,下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有

A.降低温度 B.充入He气

C.再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D.使用催化剂

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS。

A. ①②④⑤ B. ①②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题

向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )

A.OA段所发生反应的离子方程式:H++OH﹣═H2O;CO32﹣+H+═HCO3-

B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1:1

C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L﹣1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高二上月考四化学卷(解析版) 题型:填空题

煤炭是我国的主要能源之一,与之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染问题较为突出。目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫。烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下两种方法:

I、钠碱循环法脱硫技术。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式:

(2)NaOH溶液吸收SO的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判断,NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:

②当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(选填字母):

a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)

c.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

II、石灰石脱硫法

此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反应Ⅱ)

请回答下列问题:

(1)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s) 的热化学反应方程式

(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。

(3)假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是

(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有

A、向该反应体系中投入生石灰

B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C、降低CO的初始体积百分数

D、提高反应体系的温度

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高一上期中化学卷(解析版) 题型:填空题

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是________________

(2)该反应中发生还原反应的过程是 ________

(3)写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(4)如果反应中转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

关于同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列比较正确的是 ( )

①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是

A.生成42.0LN2(标准状况) B.转移电子的物质的量为1.25mol

C.有0.250molKNO3被氧化 D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

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科目:高中化学 来源:2017届山西省晋商四校高三上11月联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1

D.若生成4.48LHF,则转移0.8 mol电子

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