Question

等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）

• A、达到平衡时，反应速率v_正（X）=2v_逆（Z）
• B、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
• C、达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
• D、平衡常数K值越大，X的转化率越大

Answer 1

分析：A、化学反应达到平衡的标志：正逆反应速率相等；
B、根据影响化学平衡移动的因素：温度和压强来回答；
C、降低温度化学反应速率减慢，化学平衡向着放热方向进行；
D、化学平衡常数表示化学反应进行的程度的大小．

解答：解：A、达到平衡时，反应速率2v_正（X）=v_逆（Z），故A错误；
B、到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方向移动，但是增大压强都化学平衡不会移动，故B错误；
C、达到平衡后，降低温度，正逆向反应速率均会减小，但是化学平衡正向移动，所以正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，故C错误；
D、平衡常数K值越大，表示化学反应进行的程度越大，则反应物X的转化率越大，故D正确．
故选D．

点评：本题涉及影响化学反应速率和影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的意义、化学平衡状态的判断等方面知识的考查，综合性强，难度不大．