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    在4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为（　　）
    分析：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
    解答：解：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
    则HCl作还原剂，生成氯化锰体现其酸性，由Cl原子守恒可知，
    4molHCl中有2mol作还原剂，2mol作酸，
    所以起还原作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为2mol：2mol=1：1，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意生成盐体现HCl的酸性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO2中的一种或两种．它们关系如图：

    （1）写出下列物质的化学式：A
    Fe3O4
    Fe3O4
        D
    C
    C

    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ②
    PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O
    PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O

    ⑤
    2HClO═2HCl+O2↑
    2HClO═2HCl+O2↑

    （3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用
    ②
    ②
    方法（填序号）
    ①热分解法      ②热还原法       ③电解法
    其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为
    8mol
    8mol

    （4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为
    PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    当反应转移1mol电子时，负极质量增加
    48
    48
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

    （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
    物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
    TiC14 136 强烈水解 易溶
    SiCl4 58 强烈水解 易溶
    FeCl3 303（升华） 水解 易溶
    从粗TiC14中精制TiC14的方法是
    B
    B
    （填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
    （2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；阴极产物是
    钠
    钠
    ．
    （3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
    1
    1
    Ti+
    6
    6
    HF═
    1
    1
    Ti
    F
    2-
    6
    +
    2
    2
    H+
    H+
    +
    2
    2
    H2↑
    （4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    ②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．（填试剂名称）
    ③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
    （1）A、B的元素名称分别为
    氯
    氯
    、
    硅
    硅
    ．
    （2）D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28．写出其结构简式
    CH2═CH2
    CH2═CH2
    ．
    （3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （4）写出实验量制取A气体的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （5）a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体（标况，下同）体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL．则m：n=
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2在化工生产和化学实验中都有广泛的用途。我国的锰矿资源丰富，储量居世界前列。其中软锰矿的主要成分为MnO2。某厂技术科依据反应：

    MnO2++4H+====Mn2++2CO2↑+2H2O

    2+5+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

    通过如下实验测定软锰矿中MnO2的质量分数。

    ①准确称取软锰矿样品m g于烧杯中，加入过量草酸钠（Na2C2O4)和足量的稀硫酸，加热至反应完全（杂质不参加反应）；

    ②冷却、过滤、洗涤，洗涤液及滤液全部转移至500 mL容量瓶并定容；

    ③从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，以0.0200 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时达滴定终点。

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①中草酸钠必须加入过量的目的是__________________________________。

    （2）实验步骤②中若未将洗涤液（含洗涤滤出物、盛滤液的烧杯及玻棒）全部转移入容量瓶，将导致测量结果____________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    （3）实验步骤③中KMnO4标准溶液应置于____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。

    （4）欲实现本实验的目的，实验中还应准确获得的数据是____________。请用设定的物理量结合测定的数据表示出该软锰矿中MnO2的质量分数：____________。

    （5）完成本实验的化学原理有多种。例如：

    ①4MnO22Mn2O3+O2↑;

    ②3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3;

    ③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    试从化学实验方案设计的科学性、简约性等评估，上述原理中适宜的是__________（填序号）。

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