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20.有关如图及实验的描述正确的是(  )
A.用图装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
B.用图装置电解精炼铝
C.用图装置构成铜锌原电池
D.用图装置定量测定化学反应速率

分析 A.FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl,盐酸具有挥发性,加热盐酸挥发;
B.粗铝为阳极,电解质为熔融的氧化铝;
C.含有盐桥的原电池中,金属电极与盐溶液中金属阳离子为同一种元素;
D.测定化学反应速率必须使用分液漏斗,不能使用长颈漏斗.

解答 解:A.FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl,盐酸具有挥发性,加热盐酸挥发,蒸干溶液时最终得到的固体是Fe(OH)3,故A错误;
B.粗铝为阳极,电解质为熔融的氧化铝,电解质不能用溶液,故B错误;
C.含有盐桥的原电池中,金属电极与盐溶液中金属阳离子为同一种元素,该图符合原电池条件,故C正确;
D.测定化学反应速率必须使用分液漏斗,不能使用长颈漏斗,否则生成的氢气易逸出,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案评价,涉及原电池原理、盐类水解、金属的精炼、反应速率的测量等,侧重考查基本操作及实验原理,侧重于学生评价能力和实验能力的考查,为高考常见题型,难度不大,易错选项是B.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(  )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有四种     
②有胶状物质生成
③有刺激性气味气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应.
A.①②③④B.①②③④⑤C.①③④⑤D.②④⑤

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11.下列物质中,与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是(  )
A.18.9g HNO3B.3.612×1023个HCl分子
C.0.1molH3PO4D.4.48L CH4(标准状况)

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8.25℃时,下列说法正确的是(  )
A.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时:2c(NH4+)=c(SO42-
B.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当二者恰好完全反应时:
c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+
C.若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性:c(CN-)>c(HCN)
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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15.某化合物的水溶液能导电,且溶液中不存在电解质分子,但该化合物属于非电解质,符合该条件的物质是(  )
A.Cl2B.NH3C.SO3D.Na2O

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5.将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(  )
①1:3     ②2:3        ③1:7       ④2:7      ⑤任意比.
A.只有①B.①③C.②③D.②④

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12.强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液,然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液.下列说法错误的是(  )
A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
B.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol
C.上述实验不能用盐酸代替硫酸
D.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强

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9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下,18gH2O的体积是22.4L
C.NA个SO2的体积是22.4L
D.标准状况下,22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA

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1.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(  )
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B2的结构式为N≡N

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