A. | 用图装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 | |
B. | 用图装置电解精炼铝 | |
C. | 用图装置构成铜锌原电池 | |
D. | 用图装置定量测定化学反应速率 |
分析 A.FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl,盐酸具有挥发性,加热盐酸挥发;
B.粗铝为阳极,电解质为熔融的氧化铝;
C.含有盐桥的原电池中,金属电极与盐溶液中金属阳离子为同一种元素;
D.测定化学反应速率必须使用分液漏斗,不能使用长颈漏斗.
解答 解:A.FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl,盐酸具有挥发性,加热盐酸挥发,蒸干溶液时最终得到的固体是Fe(OH)3,故A错误;
B.粗铝为阳极,电解质为熔融的氧化铝,电解质不能用溶液,故B错误;
C.含有盐桥的原电池中,金属电极与盐溶液中金属阳离子为同一种元素,该图符合原电池条件,故C正确;
D.测定化学反应速率必须使用分液漏斗,不能使用长颈漏斗,否则生成的氢气易逸出,故D错误;
故选C.
点评 本题考查化学实验方案评价,涉及原电池原理、盐类水解、金属的精炼、反应速率的测量等,侧重考查基本操作及实验原理,侧重于学生评价能力和实验能力的考查,为高考常见题型,难度不大,易错选项是B.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ①②③④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ②④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 18.9g HNO3 | B. | 3.612×1023个HCl分子 | ||
C. | 0.1molH3PO4 | D. | 4.48L CH4(标准状况) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时:2c(NH4+)=c(SO42-) | |
B. | 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当二者恰好完全反应时: c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+) | |
C. | 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性:c(CN-)>c(HCN) | |
D. | pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl2 | B. | NH3 | C. | SO3 | D. | Na2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有① | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 | |
B. | 若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol | |
C. | 上述实验不能用盐酸代替硫酸 | |
D. | 在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在常温、常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA | |
B. | 标准状况下,18gH2O的体积是22.4L | |
C. | NA个SO2的体积是22.4L | |
D. | 标准状况下,22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | A、C两元素形成的化合物都为共价化合物 | |
B. | AD2的电子式为 | |
C. | B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键 | |
D. | B2的结构式为N≡N |
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