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    将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g·mL-1的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少。

    解析：根据题目条件可得：?

    Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

    65 g              1 mol?

    6.5 g             0.1 mol?

    所以所得硫酸锌溶液的物质的量浓度为=1.25 mol·L-1，所得溶液的质量分数为=16.1%。

    答案：1.25 mol·L-1　16.1%


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