下列有关化学实验的操作或说法中.正确的是 .A．过滤.蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体.B．检验红砖中的氧化铁成分时.向红砖粉末中加入盐酸.放置至充分沉淀后.取上层清液于试管中.滴加KSCN溶液2滴-3滴即可C．中和滴定实验中.锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低.D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中.称量操作至少要进行4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（9分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母序号）。

A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。

B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可

C．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。

D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。

E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。
F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO₄溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。

BDF

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                           ；
（2）试剂1的化学式是           ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：                                                         。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）           ；
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

编号	猜想
甲	溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙	溶液中的SCN^－被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
丁	？

为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、0.1mol·L^-1FeCl₃、0.1mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水。

实验操作	预期现象	结论
		说明乙同学的猜想是合理的

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe₂O₃

2Fe+ Al₂O₃。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。
样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。
(1)研究小组首先取少量粉末加入溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有Al₂O₃而没有Al。
(2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃。
提出假设：
假设1：固体粉末中除Al₂O₃外还有Fe；
假设2：固体粉末中除Al₂O₃外还有；
假设3：固体粉末中除Al₂O₃外还有Fe和Fe₂O₃。
实验实施：
（3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。
步骤2：将步骤1的滤渣转移到烧杯B中，加入足量，充分搅拌，过滤，洗涤。	有红色固体生成，说明粉末中含有。
步骤3：将步骤2的滤渣转移到烧杯C中，。	，说明粉末中含有Fe₂O₃。(1分)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（一）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取          g Na₂CO₃·10H₂O。
（2）配制该溶液所用的仪器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（    ）

A．容量瓶未干燥即用来配制溶液	B．往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C．未洗涤溶解固体的烧杯	D．定容时，仰视刻度线

（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知：
①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）△="==" NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O
②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

	密度/g·mL^-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列问题：
（4）连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( 4 )接( 3 )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在（填“烧瓶”或“烧杯”）中
（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了 _________________________________________________________的措施。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Fe₂O₃和Cu₂O都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或者是二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是碱性氧化物，Cu₂O与H⁺反应生成的Cu⁺不稳定，立即转化成Cu²⁺和Cu。提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃；假设2：红色粉末是Cu₂O；假设3：红色粉末为Fe₂O₃、Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末，向其加入足量稀盐酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假设1成立，则实验现象是          。
（2）若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含Fe₂O₃。你认为结论是否合理      （填“合理”或“不合理”），简述理由           。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是     ，相关的离子方程式为              。（任写其中一个）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。
[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^—1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

方法	需测定的数据
①	测定产生的H₂的体积
②

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^—1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。
[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺。
限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^－¹NaOH溶液、1 mol·L^－¹HCl溶液、蒸馏水。
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
……

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物。取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。产物中的单质B是（填化学式）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H₂O₂, 紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO₂气体。请回答下列问题：
（1）推测实验④中现象为                                      。
（2）分析上述现象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序是                。
（3）写出②的离子方程式                                             。
（4）写出④的离子方程式                                             。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即V_(A)=

，rX_(A)表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。

可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反应温度：25⁰C 、35⁰C
（1）请写出锌和硫酸反应的离子方程式
（2）为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。

编号	反应速率表达式的定义	反应速率表达式	反应速率单位
①	单位时间内H⁺浓度的变化量	V_(H⁺₎=	mol / L.min
②	丁	戊	己
③	单位时间内生成H₂标况下的体积	V₍H₂₎=	L / min

（3）该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在25⁰C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V_(H⁺₎=
（4）该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，庚辛壬癸四处空白。

编号	锌的形状	锌的规格	硫酸的浓度	反应温度	实验设计的目的
①	块状	纯锌	1mol/L	25⁰C	实验①和②研究的目的是庚；实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响；实验③和④研究锌的规格对反应速率影响；实验④和⑤研究的目的是癸；
②	颗粒状	纯锌	1mol/L	25⁰C
③	颗粒状	纯锌	辛	25⁰C
④	颗粒状	壬	2mol/L	25⁰C
⑤	颗粒状	粗锌	2mol/L	35⁰C
……

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）向溴水中加入足量乙醛溶液，可以观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如
下三种猜想：①溴水与乙醛发生了取代反应；②溴水与乙醛发生了加成反应③溴水将乙醛氧化成乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后Br^-的物质的量
（1）方案一是否可行？，理由
（2）假设方案二中测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br^-)=
mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br^-)= mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br^-)= mol，则说明溴水将乙醛氧化成乙酸。

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