某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化.他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉.用排水集气法收集反应放出的氢气.实验记录如下: 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310①哪一时间段(指0-1.1-2.2-3.3-4.4-5min)反应速率最大 .原因是 ②求2-3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ③如果� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

，原因是

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）

③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你认为可行的是

．

考点：探究影响化学反应速率的因素,测定某些化学反应的速率

专题：

分析：①根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H₂的反应是放热反应，温度升高；
②根据v=

△c

△t

计算2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率；
③根据根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H⁺的物质的量．

解答： 解：①从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H⁺）下降，但主要原因是Zn置换H₂的反应是放热反应，温度升高，
故答案为：2～3 min；温度对反应速率影响占主导作用；
②在2～3min时间段内，生成标况下氢气的体积为：232mL-120mL=112mL，n（H₂）=0.005mol，由2HCl～H₂可知：消耗盐酸的物质的量为0.01mol，
则υ（HCl）=

0.01mol/L

0.1L

1min

=0.1 mol/（L?min），
故答案为：0.1 mol/（L?min）；
③A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H⁺的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；
B、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H⁺的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；
C、加入NaNO₃溶液，减小盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故C错误；
C、加入CuSO₄溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，故D错误；
D、加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H⁺的物质的量减小，氢气的量也减小，故D错误；
故选AB．

点评：本题主要考查化学反应速率的影响因素，难度不大，需要注意的是反应过程中浓度以及温度的变化，明确化学反应速率的概念及计算方法，注重基础知识的积累．

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如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．
请回答下列问题：

（1）写出物质F的名称

，物质E的电子式

．
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②D和E，

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；
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；
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；
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；
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溶液中，是根据

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．

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．

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．
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．
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（填序号）．
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)

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．

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F
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