[题目]已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ.(1)a (填“> “= 或“< )b.(2)若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将 (填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1,放出热量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700 ℃,该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中只加入2 mol C,500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C的浓度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变

（5）使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度 d.选择高效的催化剂

【答案】 > 减小 = bc c

【解析】试题分析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)　反应可逆，2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的物质的量小于2mol；（2）正反应放热，升高温度平衡逆向移动；（3）在同一容器同一条件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡是等效平衡。(4) 根据平衡标志判断；（5）根据影响反应速率和反应限度的因素分析。

解析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)　反应可逆，2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃时充分反应达到平衡后C的物质的量小于2mol，所以放出热量小于a kJ，故a>b；（2）正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；（3）在同一容器同一条件下 2molA2和1molB2建立的平衡和2mol C建立的平衡是等效平衡，所以达到平衡时C的浓度=w mol·L-1。(4) a、任意时刻反应速率比都等于系数比，所以v(C)=2v(B2)不一定平衡，故a错误；b、正反应是气体压强减小的反应，平衡状态容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故B正确；c、依据正逆反应速率之比等于化学方程式的系数之比可知，v逆(A2)=2v正(B2)，说明v逆(A2)=v正(A2)，故c正确；d、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度是恒量，容器内气体的密度保持不变不一定平衡，故d错误，选BC；（5）及时分离出C气体，正逆反应速率均减小，平衡正向移动，故a错误；b.适当升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，故b错误；c.增大B2的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故c正确； d.选择高效的催化剂，正逆反应速率均增大，平衡不移动，故d错误。

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实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H2SO4） mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
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2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50