Question

已知有关物质的熔、沸点如下表：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点/℃	2 852	2 045	714	190(2.5×105 Pa)
沸点/℃	3 600	2 980	1 412	177.8

请参考上述数据完成下列问题：

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是_______________________________________。

不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因是______________________________________________。

(2)请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属化合物的类型：___________________________。

(3)AlCl₃具有____________性。(填序号)

①液化  ②挥发  ③升华

Answer 1

解析：由表格中熔、沸点数据可以知道，MgCl₂的熔、沸点比MgO低得多，同为离子晶体，故选MgCl₂，而AlCl₃为共价化合物，熔融状态不导电，无法电解。设计实验证明的思路，主要从MgCl₂、AlCl₃分别所属离子化合物和共价化合物入手，看熔融状态能否导电。沸点比熔点还低的物质容易发生升华现象。故选③。

答案：(1)熔点太高不易熔融  熔融状态不导电，不能发生电解

(2)在两者的熔融态时进行导电性实验(若有正确的图示也可)

(3)③