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    图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）

    A．a为正极，b为负极 B．a为负极，b为正极
    C．a为阳极，b为阴极 D．a为阴极，b为阳极

    B

    解析试题分析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液的反应方程式为：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。若要使反应产生的Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液的成分。则Cl2应该在下面的电极产生。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cl2在阳极产生，所以b为正极，a为负极。因此选项为B。
    考点：考查电解饱和氯化钠溶液的应用的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法不正确的是：

    A．通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
    B．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．电渗析法、离子交换法中，只有后者可以应用于海水的淡化
    D．我国城市推广使用清洁燃料是压缩天然气类和液化石油气类

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于铜电极的叙述，不正确的是

    A．铜锌原电池中铜是正极
    B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
    C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
    D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

    A．闭合K1，断开K2后，A电极增重
    B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
    C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应
    D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋ 4OH-－ 4e-＝ 4H2O；O2＋ 2H2O ＋ 4e-＝ 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是：

    A．H2在负极发生氧化反应 
    B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O 
    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 
    D．燃料电池的能量转化率可达100% 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（  ）

    A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
    B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
    C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
    D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 
    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 
    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 
    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
    电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：

     
    		          电池
    		             电解池
    A
    		H+移向Pb电极
    		H+移向Pb电极
    B
    		每消耗3molPb
    		生成2molAl2O3
    C
    		正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
    		阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
    D


     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

    A．当有0.1 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2(标况)
    B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
    C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池
    D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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