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已知部分短周期元素的性质及原子结构如下表所示,X~M的原子序数依次增大.
元素代号原子结构或元素性质
X最高正价=|最低负价|
Y原子核及核外各层电子的排布情况如图:
Z原子结构示意图:
L原子半径为同周期主族元素中最大
M其原子序数比L大2
试推断:
(1)Y的元素符号为______,X的最高氧化物的化学式为______.
(2)Z、L、M元素的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号表示).
(3)写出M元素的最高价氧化物与L元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:______.
X元素最高正价=|最低负价|,说明X位于第IVA族;
Y原子核及核外各层电子的排布情况如图:,Y原子核外电子数为8,则Y为O元素,X的原子序数小于Y,所以X为C元素;
Z原子结构示意图:,K电子层最多排列2个电子,所以a=2,L电子层电子数为7,则Z原子核外有9个电子,为F元素;
L原子半径为同周期主族元素中最大,且该元素为短周期元素,其原子序数大于F元素,所以L为Na元素;
M原子序数比L大2,则M元素为Al元素,
(1)Y的元素符号为O,X的最高氧化物为二氧化碳,二氧化碳的化学式为CO2,故答案为:O;CO2
(2)Z、L、M元素分别是F、Na、Al元素,这三种元素形成的简单离子电子层结构相同,电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小,所以这三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+
故答案为:F->Na+>Al3+
(3)M元素的最高价氧化物为Al2O3,L元素的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,氢氧化钠溶液和氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,所以反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:
 
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si  
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
      
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列现象与原子核外电子跃迁无关的是(  )
A.激光B.焰火C.核辐射D.霓虹灯光

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W、R属于短周期元素.已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径短周期最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1.下列叙述错误的是(  )
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种,且它们晶体类型相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示,x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的x值.
(1)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围
Mg:______、N:______.
(2)短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的______变化规律.
(3)某有机物分子中含有S-N键,你认为电子对偏向______原子(填元素符号).
(4)经验规律告诉我们,当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l.7时一般形成离子键,△x小于1.7时一般形成共价键,试预测:AlBr3中化学键的类型是______.设计实验验证你的预测______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

科学家现已发现116号元素(用R表示),并成功制造出
293116
R子,下列叙述正确的是(  )
①最外层电子有6个;
②原子核外有六个电子层;
③R是金属元素;
④R是非金属元素;
⑤其最高价氧化物的水化物是强酸;
⑥其最高价氧化物分子式为RO3
⑦R元素的相对原子质量为293;
⑧不能形成稳定的气态氢化物.
A.②③⑥⑧B.①④⑤⑦C.①③⑥⑧D.①④⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1).有关X的说法中不正确的是(  )
A.X元素气态氢化物的水溶液呈酸性
B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D.X元素常见单质的化学式为X2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(1)下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ?mol-1):
XY
失去第一个电子519520580
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______
X在周期表中位置:第______期,______族,Y的最高正价为______.
(2)1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.5]2.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
请仔细分析,回答下列有关问题:
①上表中电负性最小的元素是______(填元素符号),估计钙元素的电负性的取值范围:______<X<______.
②经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______,其理由是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

178
X
的叙述正确的是(  )
A.X原子中质子数为17,中子数为8
B.X原子中质子数等于中子数
C.X原子中质子数为8,中子数为9
D.X原子中质子数为17,质量数为8

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