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    3．某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的$\frac{3}{4}$，则该元素是（　　）
    A．MgB．AlC．SiD．S

    分析 本题根据元素的核外电子排布，三个电子层分别为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的$\frac{3}{4}$，可以得到M层为6个电子，该原子的核外电子数就可以判断出来．

    解答 解：三个电子层即为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的$\frac{3}{4}$，可以得到M层为6个电子，一共16个电子，该原子为硫，故选D．

    点评 本题考查元素的核外电子排布规律，根据核外电子排布规律结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称．

    练习册系列答案
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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则溶液pH一定为12
    B．已知H2C2O4是弱酸，其电离方程式为：H2C2O4?2H++C2O42-
    C．常温下，pH=10的氨水溶液中，由水电离出的c（H+）=10-10mol/L
    D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

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    14．互为同分异构体的物质不可能具有（　　）
    A．相同的式量B．相同的结构C．相同的通式D．相同的分子式

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    11．如图所示的原电池，一段时间后某极析出6.4克的固体．回答下列问题：
    （1）正极是银（填“锌”或“银），发生还原反应；
    （2）正极的电极反应为Cu2++2e-═Cu；
    （3）上述过程中共需转移电子0.2mol；
    （4）锌片的质量减少了6.5克．

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    18．已知，在2min内某反应物的浓度由3mol/L变成1.5mol/L，则在这段时间内该反应物的化学反应速率为（　　）
    A．3mol/（L•min）B．2mol/（L•min）C．1.5mol/（L•min）D．0.75mol/（L•min）

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    8．下列有关化学用语或说法正确的是（　　）
    A．氯离子的结构示意图：B．18g18O2中含有1mol氧原子
    C．14N和14C是互为同位素D．氨气的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    ①4601030
    ②5601030
    ③56020
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
    （3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三．
    假设一：Fe2+起催化作用：
    假设二：Al3+起催化作用；
    假设三：SO42-起催化作用；…
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
    （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

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    12．北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖，屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分--青蒿素结构简式如图所示，这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命，下列有关说法中正确的是（　　）
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