Question

（12分）Ⅰ．甲同学欲配制0.55 mo1·L^—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：

①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

 

烧杯的质量为               g。

②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置           g砝码，将游码的位置移到         g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解   ④ 转移   ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是                  ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        

（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）[来源:Zxxk.Com]

（2）第③步实验的操作是                                                          

                                                                               

（3）第⑥步实验的操作是                                                         

                                                                               

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

C．定容时俯视溶液的凹液面                    

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略