Question

7．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 向浓度为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol•L^-1 NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．向浓度为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸后二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据物料守恒判断；
B．pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，结合电荷守恒判断；
C．等浓度、等体积的醋酸和醋酸钠混合，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者等体积混合，混合溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，NaOH体积应该稍微过量．

解答 解：A．向浓度为0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量盐酸后二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，钠离子不反应，根据物料守恒得c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒判断c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故B正确；
C．等浓度、等体积的醋酸和醋酸钠混合，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），钠离子不反应，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），如果二者等体积混合，混合溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，NaOH体积应该稍微过量，铵根离子水解，所以离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，侧重考查学生分析判断能力，注意A中逸出部分二氧化碳，为易错点．