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    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。

    (3)根据上述反应可推知__________(填序号)。

    a．氧化性：KBrO3>H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

    c．还原性：AsH3>X     d．还原性：X>AsH3

    (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

    ＋


    (1)AsH3　(2)Br2　(3)ac

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）烃A的结构简式是                            。

    （2）①的反应条件是             。      ②的反应类型是          。     

    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：           。

    A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能发生消去反应

    C．能发生聚合反应                    D．既有酸性又有碱性

    （4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是                              。

    （5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：                        。

    a．与F具有相同的官能团   b．苯环上的一硝基取代产物有两种

    （6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线                                                                      。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

    B．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

    C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

    D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
    (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
    (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种

    脱硫技术的原理为FeS2        Fe2＋＋SO42—

    Fe3＋这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
    第二步反应的离子方程式为____________________。
    (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
    (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

    回答下列问题：

    (1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________               

    _                    ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。

    (2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    _________+__________→__________+__________+__________+H2O

    (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

    (3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

    (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

     
     
             __________+        __________→

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                      （   ）

    含金属元素的离子一定都是阳离子

    在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    C. 某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被还原

    D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是     (　　)

    ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去

    A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO                          B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

    C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO                  D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______________________________________________________。

    (2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：____________________________________________。

    (3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾［KAl(SO4)2·12H2O］至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：_________________________________________。

    在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。

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