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    19．一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （　　）①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

    分析 已知该饱和溶液的溶解度S，则可以计算出该饱和溶液中溶质的质量分数，再根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，计算溶液浓度还应该知道溶液的密度和溶质的摩尔质量．

    解答 解：该物质的溶解度为S，则该饱和溶液的质量分数为：$\frac{S}{100+S}$，
    根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，计算该溶液的浓度，还应该知道①溶液中溶质的摩尔质量、③溶液的密度，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    9．关于0.5molO2的下列说法正确的是（　　）
    A．体积为11.2LB．摩尔质量是16g/mol
    C．质量为32gD．约含有6.02×1023个氧原子

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    10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023
    B．1L lmol．L-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023
    D．0.5mol．L-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（　　）
    元素甲乙丙丁
    化合价-2-3-4-2
    A．元素非金属性：甲＜乙B．含氧酸的酸性：乙＜丁
    C．氢化物的沸点：甲＞丁D．丙所形成的单质可能互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大．其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X．A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键．
    （1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，写出B的最高价氧化物的电子式．
    （2）X的水溶液显酸（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa．
    （4）火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图．维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病．下列有关维生素B2的说法中正确的是（　　）
    A．核黄素晶体属于离子晶体B．核黄素能发生银镜反应
    C．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
    B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成
    C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3
    D．用氮气和氢气合成氨需采用高压

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础．
    （1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．试写出符合条件的两种不同类别的物质（写化学式）NO2、Cl2．
    （2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．若  C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊．
    ①请写出该反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    ②某探究性学习小组利用图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成．则b瓶溶液的作用是除去产物气流中的SO2；，装置d中所盛溶液是澄清石灰水．
    （3）如图2所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．
    ①写出下列各物质的化学式：X：NH4HCO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3HNO3．
    ②按要求写出下列反应方程式
    A→D的化学反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
    G→E的离子反应方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    9．欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0g，量取某浓度的盐酸20mL，第一次往样品中加入盐酸10mL，收集到标准状况下的气体224mL．然后，再往样品中加入盐酸10mL，又收集到标准状况下的气体112mL．试求：
    （1）所取盐酸的物质的量浓度；
    （2）样品中铝的质量分数．

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