Question

高温下，反应CO₂+H₂

催化剂

高温

  CO+H₂O 达到平衡．下列说法正确的是（　　）

A．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，该反应是焓变为正值

B．恒容时，温度升高，逆反应速率减小

C．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

D．增加催化剂的质量，CO₂的转化率升高

Answer 1

分析：反应是气体体积不变的反应，根据影响化学平衡的因素分别分析判断，
A、温度升高，平衡向吸热反应方向进行；
B、温度升高，反应速率增大．正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，吸热反应方向增大的快；
C、恒容条件下，增大压强平衡不动，但平衡体系内各物质的浓度可能增大、减小或不变；
D、催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，转化率不变；

解答：解：A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，说明平衡正向进行，根据化学平衡移动原理可知，升温平衡向吸热反应方向进行，所以正向反应是吸热反应，焓变为正值，故A正确；
B、恒容时，温度升高，反应速率增大，正逆反应速率都增大，吸热反应方向速率增大的多，故B错误；
C、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度可能不变或增大或减小，若加入惰性气体，总压增大，但氢气浓度不变，若加入氢气，平衡后氢气浓度增大，若加入二氧化碳平衡后氢气浓度减少，故C错误；
D、催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，所以反应物的转化率不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了影响化学平衡的条件和因素，主要是化学平衡移动原理的实际应用，注意C选项中判断．