常温下.向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液.图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况.回答下列问题: (1)由图中信息可知HA为酸.理由是 . (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a.则a 7.用离子方程式表示其原因: .此时.溶液中由水电离出的c(OH-)＝ . (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是

__________________________________________________________。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________________________。

(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)≈________mol·L－1。

解析　(1)由题目信息可知0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1。(3)K点是由100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液与100 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L－1。

答案　(1)强　0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，其pH为2

(2)＜　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－a mol·L－1

(3)c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)＝　0.005

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由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________________________________________________________。

(2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：

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________________________________________________________________________。

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__________________________________________________________。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足关系：________________(用等式或不等式表示)。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？________(填“能”或“否”)，并说明原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。