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    10．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，最终铜片质量减少的是（　　）
    A．盐酸B．无水乙醇C．石灰水D．H2

    分析 Cu在酒精灯上灼烧生成CuO，CuO是碱性氧化物，能和酸、氢气、CO、乙醇发生反应，将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，最终铜片质量减少，说明生成的CuO能溶于溶液中生成离子，据此分析解答．

    解答 解：Cu在酒精灯上灼烧生成CuO，CuO是碱性氧化物，能和酸、氢气、CO、乙醇发生反应，将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，最终铜片质量减少，说明生成的CuO能溶于溶液中生成离子，
    A．CuO和稀盐酸反应方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以最终铜质量减少，故A正确；
    B．CuO和乙醇反应方程式为CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2O，最终铜片质量不变，故B错误；
    C．CuO和石灰水不反应，所以最终铜片质量增大，故C错误；
    D．氢气和CuO反应方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Cu+H2O，最终铜片质量不变，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以Cu为载体考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意CuO和乙醇的反应中Cu作催化剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl•yMgCl2•zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．②将溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．
    （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净．
    （2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5 mol•L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    实验具体操作步骤为：
    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸
    ②直至折出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O
    ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是乙醇
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    （4）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作．现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质
    （5）测定产品纯度
    准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O33-+2I-，滴定起始和终点的液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL，产品的纯度为79.36%
    （6）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42-，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
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    （3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=3×10-4mol•L-1，则此水的硬度为5°．

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    5．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
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    A．
    向酸性溶液中滴加NaOH溶液时pH随NaOH溶液体积变化关系
    B．
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    C．
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    D．
    pH=7时，Cu2+、Fe3+都能沉淀完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．原子结构模型的演变图如图，其中①为道尔顿实心球式原子模型，②为卢瑟福行星运转式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代量子力学原子模型，⑤为玻尔轨道式原子模型．
    这些模型的历史演变顺序是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．硫酸溶液的体积为30 mL
    B．b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol•L-1
    C．d时刻溶液的pH约为13
    D．溶液的导电能力：c＜d=b＜a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）是一种新型氧系漂白剂，它集洗涤、消毒、供氧（有活性氧存在）于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．
    已知：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    准确称取m1 g过碳酸钠样品配制成溶液，分为两等份．
    （1）一份中滴加0.2000mol•L-1KMnO4溶液（已酸化）至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液30.00mL，则m1 g样品中H原子的物质的量为0.06mol；
    （2）另一份中滴加0.2000mol•L-1BaCl2溶液50.00mL恰好使碳酸根离子沉淀完全（仅考虑Ba2+与CO32-的反应）．根据以上信息，确定过碳酸钠样品的化学式为2Na2CO3•3H2O2．

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