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    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2（g）+S（s），若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A、从平衡混合气体中分离出CO2可增大平衡常数K
    B、平衡后，其他条件不变，加入硫，逆反应速率加快
    C、平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，则正反应的△H＜0
    D、平衡后，其他条件不变，通入CO2，该反应的△H减小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：A、平衡常数是温度的函数，温度不变K不变；
    B、固体的量不影响化学反应速率；
    C、平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应；
    D、平衡后，其他条件不变，通入CO2，平衡逆向移动，放出热量减少，但该反应的反应热不变．
    解答： 解：A、平衡常数是温度的函数，温度不变K不变，故A错误；
    B、固体的量不影响化学反应速率，所以速率不变，故B错误；
    C、平衡后，若升高温度，CO体积分数增大，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应的△H＜0，故C正确；
    D、平衡后，其他条件不变，通入CO2，平衡逆向移动，放出热量减少，但该反应的反应热不变，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是破坏移动方向的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年诺贝尔化学奖近日揭晓，获奖者为埃里克?贝齐格、威廉?莫纳和斯特凡?黑尔，他们的获奖理由是在超分辨率荧光显微技术领域取得的成就，他们巧妙地绕过了经典光学的“束缚”，开创性的使光学显微镜能够窥探纳米世界，下列说法不正确的是（　　）
    A、该研究成果允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质，例如可用于观察帕金森症、脑退化症和亨廷顿病患者体内的蛋白变化等
    B、1纳米=10-9m
    C、将稀FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该液体具有丁达尔效应
    D、在硅酸胶体中加入NaOH溶液，先出现浑浊后澄清

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于有机物的是（　　）
    A、醋酸B、碳酸钠C、酒精D、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性小组用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）．
    请回答：
    （1）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积
     
    mL．
    （2）滴定过程中，眼睛始终注视
     
    ，直到锥形瓶中液体的颜色…．
    滴定
    次数    		标准NaOH溶液体积/mL
    滴定前度数/mL滴定后读数/mL
    第一次0.0225.00
    第二次0.0125.03
    第三次0.0326.35
    （3）同学们进行了三次实验，每次取白醋 20.00ml，实验结果记录如上表：
    请计算白醋的物质的量浓度为
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是
     
    （填“偏大”或“偏小”或“无影响”．下同）．若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是
     
    ．
    （5）若滴定终点时测得pH=7．下列离子浓度的比较正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）      B．c（Na+）＜c（CH3COO-）
    C．c（Na+）=c（CH3COO-）       D．不能确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某盐或“类盐”的化学式为XmYn（最简结构），将一定量的该盐溶于足量的水．
    （1）若m≠n，测得该盐溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为
     
    ．
    （2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为
     
    ．
    （3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为
     
    ．
    （4）若X、Y为同主族的短周期元素，且m=n，则该物质溶于水的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
    右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．请问：t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1
     
    、t3
     
    、t4
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改成离子方程式：
     
    ；
    （2）上述反应中，氧化剂是
     
    ，具有
     
    性，被
     
    ，被氧化的元素是
     
    ，氧化产物是
     
    ；
    （3）HNO3没有全部参加氧化还原反应，如果生成标况下2.24L的NO气体，则被还原的硝酸有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是淀粉在一定条件下水解生成的最终产物，现有下列转化关系：淀粉
    H2O/H+
    △
    A
    酒化酶
    B
    Cu
    △
    C
    （1）写出A的分子式
     
    ．
    （2）B→C的化学反应方程式为：
     
    ．
    （3）已知B物质与乙酸在浓硫酸存在下加热能产生一种有香味的物质，请写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯．
    表：几种物质形成沉淀时的pH
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时的pH7.62.75.74.7
    完全沉淀时的pH9.73.78.57.3
    （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为
     
    ；金、银以单质的形式沉积在电解槽
     
    （填“阳极”或“阴极”）的槽底．
    （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同学设计了如下除杂流程：
    ①试剂a最好选用
     
    （填写序号），加入试剂a的目的是
     
    ．
    a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水
    ②操作①是
     
    ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
     
    （填化学式）．
    II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染．某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol?L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （1）你认为往废水中投入
     
    （填字母序号）沉淀的效果最好
    a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca（OH）2
    （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
     
    ．

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